Оксид металла как пишется

Таблица оксидов.

Оксиды:  основные оксиды, кислотные оксиды, амфотерные оксиды:

Оксид (именуемые также окисел, окись) – это бинарное соединение химического элемента с кислородом в степени окисления −2, в котором сам кислород связан только с менее электроотрицательным элементом.

Химический элемент кислород по электроотрицательности находится на втором месте после фтора, поэтому к оксидам относятся почти все соединения химических элементов с кислородом. Исключение составляет, например, дифторид кислорода OF2.

В зависимости от химических свойств различают:

—  солеобразующие оксиды:

• основные оксиды. К ним относятся оксиды металлов, степень окисления которых +1, + 2;
• кислотные оксиды.  К ним относятся оксиды металлов со степенью окисления +5, + 6, + 7, и оксиды неметаллов;
• амфотерные оксиды. К ним относятся оксиды металлов со степенью окисления +3, +4, и оксиды-исключения: ZnO, BeO, SnO, PbO;

—  несолеобразующие оксиды: оксид углерода (II) СО, оксид азота (I) N₂O, оксид азота (II) NO, оксид кремния (II) SiO и оксид серы (II) SO.

В зависимости от количества атомов элементов в оксиде, кроме кислорода различают:

— простые, включающие в молекулу атомы одного элемента, кроме кислорода, и находящихся в в одной степени окисления. Например, оксид лития Li₂O.

—  сложные оксиды, включающие в молекулу атомы двух и более элементов, кроме кислорода. Например, оксид лития-кобальта (III) Li₂O·Co₂O₃;

— двойные оксиды, в которые атомы одного и того же элемента входят в двух или более степенях окисления. Например, оксид марганца (II, IV) Mn₅O₈. Во многих случаях такие оксиды могут рассматриваться как соли кислородсодержащих кислот.

Таблица оксидов (1 часть):

Таблица оксидов (2 часть):

Таблица оксидов (3 часть):

Коэффициент востребованности
27 597

Руда — основной источник сырья в металлургии. Это естественная форма металла, только в окисленном виде. Форма эта называется оксидом и присуща многим металлам. Вот чем объясняется такое явление как коррозия. Это не что иное, как стремление металла к своему естественному состоянию.

Оксиды металлов представляют лишь часть природных соединений, к которым также относятся вода, песок, глина и углекислый газ. Да, первичной материей был именно оксид — бинарное соединение, образующееся при окислении простого вещества.

Что такое «оксиды металлов»

Если говорить просто, то оксид металла — это соединение химического элемента с кислородом. Но здесь есть нюанс, ведь кислород вхож во многие соединения. Оксиды отличаются от других соединений тем, что в них кислород соединён всего с одним элементом. Если этих элементов будет два или три, то речь пойдёт совсем о другом веществе.

Ряд оксидов настолько широк, что изучение химии без него станет практически невозможным. Банальный пример — вода, участвующая в большинстве химических реакций.

Все оксиды классифицируются по видам. Оксиды металлов представляют отдельный вид, который подчиняется общим законам. Кислород присутствует здесь априори, но второй составляющей непременно будет металл, определяющий принадлежность к конкретной группе. Иногда один химический элемент способен образовать несколько оксидов. В качестве примера можно привести медную руду Cu2O.

Какие оксиды бывают у металлов

Да, существуют разные виды оксидов, поскольку кислород способен соединяться не только с металлами. Но, в отличие от неметаллов, оксиды металлов всегда представляют собой твёрдое вещество. Соединения с одинаковыми химическими элементами могут отличаться, что объясняется переменной валентностью, которая обязательно указывается в названии химического вещества. Это можно проследить по формулам оксидов металла (в скобках указана валентность):

• Cr₂O₃ – оксид хрома (III);
• CrO₃ – оксид хрома (VI).

Определить валентность можно с помощью таблицы Менделеева.

Итак, большинство минералов представляют собой именно оксиды. Это всем известные железные руды: красный, магнитный или бурый железняк, а также алюминиевая руда боксит. Чтобы получить чистый металл, руду подвергают процессу восстановления.

Ряд оксидов широк и неоднороден. Разобраться в нём помогает классификация, образующая стройный ряд всех видов.

Классификация, получение, физические и химические свойства

Классификация принципиально базируется на химических свойствах этих веществ. Первое деление выделяет две основные группы — солеобразующие и несолеобразующие. Второй вид образует группу, в которую входят преимущественно оксиды неметаллов. Эти вещества не образуют солей и не взаимодействуют с кислотами и щелочами.

Группа солеобразующая гораздо шире, поскольку здесь уже присутствуют металлы. Эта группа также делится на отдельные виды:

• основные оксиды металла, взаимодействующие с кислотами и образующие соли;
• кислотные; взаимодействующие с основаниями и также образующие соли
• амфотерные, взаимодействующие с кислотами и щелочами.

К основным относятся оксиды металлов со степенью окисления I-II (Na₂O, CuO). К кислотным — со степенью окисления V-VII. К амфотерным — со степенью окисления III-IV. В последнем случае могут быть исключения.

Существует несколько способов получения таких соединений. В общей сложности их насчитывают около десяти. Основные из них приведены в таблице.

В соответствии с химической номенклатурой, оксиды могут менять наименования в зависимости от степени окисления или числа атомов кислорода. Так появились названия монооксид, диоксид, триоксид. Соединения с низшими степенями окисления называют закисью, а оксиды металла с высшими степенями — окисью.

Химические реакции, в которые вовлечён кислород, позволяют получать новые виды оксидов. За основу берут не только отдельные элементы или химические соединения, но и известные формы оксидов. Для изобретений используют те же методы, которые были перечислены выше.

Физические и химические свойства

Оксид металла представляет собой твёрдое кристаллическое вещество с характерным цветом: красно-коричневый (железо), чёрный (медь), белый (магний), тёмно-зелёный (хром). Все эти вещества не растворяются в воде.

Для каждого вида характерны и свои химические свойства. Так, основные оксиды металлов способны взаимодействовать с кислотами, а кислотные с основаниями. Эти характеристики важны не только при восстановлении. Многие из этих соединений способны вступать в реакцию с водой, хотя далеко не все растворяются в ней. Последняя характеристика невероятно ценна в практическом отношении. В качестве примера можно привести цинковые и титановые белила, основу которых составляют оксиды ZnO и TiO2. Или, например, оксид титана и хрома.

Если говорить об оксиде титана, то он не растворяется не только в воде, но и в кислой среде, что значительно расширяет сферу его применения. Способность не растворяться позволяет использовать эти вещества в качестве пигментов для красок разного уровня и назначения (художественные, эмалированные, для гравюры и т. д.).

Применение оксидов металла в металлургии

Получение и производство разных видов металла — основа металлургии. Поскольку большая часть природных металлов представляет собой определённую форму оксида, то восстановление и есть первая задача металлургии. Для этого используют все существующие методы восстановления. В зависимости от метода металлургия приобретает более узкое название:

• пирометаллургия, использующая высокие температуры и ряд восстановителей — кокс, водород, кремний, углерод и активные металлы;
• гидрометаллургия, где природным соединениям придают растворимую форму, восстанавливая металл из полученного раствора. Впервые об этом методе упоминал в своих трудах М. В. Ломоносов. Метод очень интересный, поскольку позволяет получить металл даже из руды с низким содержанием необходимого химического элемента;
• электрометаллургия, использующая электролиз;
• биометаллургия, использующая биохимические процессы. Метод постепенно становится очень популярным. Таким образом можно получать медь, серебро, никель, уран и целый ряд редких металлов.

В отдельный раздел можно вывести историю получения алюминия из глинозёма, который также представляет собой оксид металла. Это направление остаётся актуальным даже сегодня, хотя появилось более ста лет назад. Да, история алюминия невероятно интересна. Сегодня его получают разными методами, хотя в приоритете по-прежнему остаётся метод электролиза.

Вот парочка примеров а дальше всё равно почитайте
ClO2 — кислотный оксид
2 ClO2 + H2O —> HClO2 + HClO3
2 ClO2 + 2 KOH —> KClO2 + KClO3

Ba(OH)2
ВаО — основной оксид
BaO + H2O —> Ba(OH)2
BaO + 2 HCl —> BaCl2 + H2O
BaO + CO2 —> BaCO3

Оксиды – соединения атомов двух элементов, один из которых кислород в степени окисления –2.

В оксидах атомы кислорода связаны только с атомами другого элемента и не связаны друг с другом. Соединения, содержащие в своем составе непосредственно связанные друг с другом атомы кислорода (–О–О–), называют пероксидами.

Не образуют оксидов только Hе, Ne, Аr и F. Различают высшие оксиды, в которых атом элемента проявляет высшую степень окисления (обычно равна номеру группы, в которой находится элемент) , и низшие оксиды – те, в которых атом элемента проявляет низшую степень окисления. Оксиды, содержащие атомы элемента в разных степенях окисления, называют двойными, например:

Fe3O4 FeO•Fe2O3, Mn3O4 MnO•Mn2O3, Pb2O3 PbO•PbO2.

По химическим свойствам оксиды делятся на солеобразующие (образуют соли при взаимодействии с кислотами и/или щелочами) и несолеобразующие (не образуют солей, безразличны к кислотам и щелочам; к ним относятся СO, NO, N2O, SiO, S2O).

Многие солеобразующие оксиды присоединяют воду. Этот процесс называется гидратацией, а его продукты – гидратами оксидов, или гидроксидами (содержат одну или несколько гидроксигрупп –ОН) .

Некоторые оксиды с водой не взаимодействуют, их гидроксиды можно получить косвенным путем.

Оксид и гидроксид соответствуют друг другу, если содержат один и тот же элемент с одной и той же степенью окисления атома.

Солеобразующие оксиды разделяют на основные, кислотные и амфотерные в зависимости от типа соответствующего гидроксида. Kислотно-основные свойства родственных оксидов и гидроксидов (Na2O и NaOH, SO3 и H2SO4) cовпадают.

Основными называют оксиды, которым соответствуют гидроксиды – основания.

Kислотными называют оксиды, которым соответствуют гидроксиды – кислоты.

Амфотерными называют оксиды, которым соответствуют амфотерные гидроксиды.

Неметаллы образуют только кислотные и несолеобразующие оксиды; металлы образуют все основные, все амфотерные и некоторые кислотные оксиды. Многие металлы побочных подгрупп, имеющие в соединениях переменную с. о. атомов, могут образовывать несколько оксидов и гидроксидов, характер которых зависит от с. о. атома элемента. С ростом степени окисления атома элемента его электроотрицательность растет. Соответственно растут неметаллические свойства элемента, а также кислотные свойства его оксида и гидроксида.

Оксиды металлов в с. о. атомов +1 (Na2O, K2O и др.) , а также большинство оксидов металлов в с. о. атомов +2 (FeO, MgO и др. ) являются основными. Исключения: BeO, ZnO, PbO, SnO – амфотерные. Большинство оксидов металлов в с. о. атомов +3 и +4 – амфотерные (Al2O3, Cr2O3, Fe2O3, SnO2, PbO2 и др.) . Оксиды металлов в с. о. атомов +5, +6, +7, +8 – кислотные (Mn2O7, CrO3, Sb2O5 и др. )
Посмотрите схему

Слово состоит из букв:
О,
К,
С,
И,
Д,

Похожие слова:

антиоксидант
дезоксидация
оксидация
оксидиметрия
оксидировавший
оксидировавшийся
оксидирование
оксидированный
оксидировать
оксидировка

Рифма к слову оксид

пирамид, мадрид, обид, вид

Толкование слова. Правильное произношение слова. Значение слова.

Окси́д (о́кисел, о́кись) — соединение химического элемента с кислородом, в котором сам кислород связан только с менее электроотрицательным элементом. Химический элемент кислород по электроотрицательности второй после фтора, поэтому к оксидам относятся почти все соединения химических элементов с кислородом. К исключениям относятся, например, дифторид кислорода OF₂.

Оксиды — весьма распространенный тип соединений, содержащихся в земной коре и во вселенной вообще. Примерами таких соединений являются ржавчина, вода, песок, углекислый газ, ряд красителей. Окислами называется класс минералов, представляющих собой соединения металла с кислородом (см. Категория:Окислы).

Соединения, содержащие атомы кислорода, соединённые между собой, называются пероксидами (перекисями) и супероксидами. Они не относятся к категории оксидов.

Классификация

В зависимости от химических свойств различают:

• солеобразующие оксиды
  • основные оксиды (например, оксид натрия Na₂O, оксид меди(II) CuO); Оксиды металлов, валентность которых I-II, кроме ZnO.
  • кислотные оксиды (например, оксид серы(VI) SO₃, оксид азота(IV) NO₂); Оксиды металлов с валентностью V-VII и оксиды неметаллов.
  • амфотерные оксиды (например, оксид цинка ZnO, оксид алюминия Al₂О₃); Оксиды металлов с валентностью III-IV и ZnO.
• Несолеобразующие оксиды (например, оксид углерода(II) СО, оксид азота(I) N₂O, оксид азота(II) NO, оксид кремния(II) SiO).

Номенклатура

В соответствии с номенклатурой ИЮПАК, оксиды называют словом «оксид», после которого следует наименование химического элемента в родительном падеже, например: Na₂O — оксид натрия, Al₂O₃ — оксид алюминия. Если элемент образует несколько оксидов, то в их названиях указывается его степень окисления римской цифрой в скобках сразу после названия (без пробела). Например, Cu₂О — оксид меди(I), CuO — оксид меди(II), FeO — оксид железа(II), Fe₂О₃ — оксид железа(III), Cl₂O₇ — оксид хлора(VII).

Часто используют и другие наименования оксидов по числу атомов кислорода: если оксид содержит только один атом кислорода, то его называют монооксидом, моноокисью или закисью, если два — диоксидом или двуокисью, если три — то триоксидом или триокисью и т. д. Например: монооксид углерода CO, диоксид углерода СО₂, триоксид серы SO₃.

Также распостранены исторически сложившиеся (тривиальные) названия оксидов, например угарный газ CO, серный ангидрид SO₃ и т. д.

Химические свойства: Основные оксиды.

1. Основный оксид + кислота = соль + вода

CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O

Примечание:кислота ортофосфорная или сильная.

2. Сильноосновный оксид + вода = щелочь

CaO + H₂O = Ca(OH)₂

3. Сильноосновный оксид + кислотный оксид = соль

CaO + Mn₂O₇ = Ca(MnO₄)₂

Na₂O + CO₂ = Na₂СO₃

4. Основный оксид + водород = металл + вода

CuO + H₂ = Cu + H₂O

Примечание: металл менее активный, чем алюминий.

Химические свойства: Кислотные оксиды.

1. Кислотный оксид + вода = кислота

SO₃ + H₂O = H₂SO₄

Некоторые оксиды, например SiO₂, с водой не реагируют, поэтому их кислоты получают косвенным.

2. Кислотный оксид + основной оксид = соль

CO₂ + CaO = CaCO₃

3. Кислотный оксид + основание = соль + вода

SO₂ + 2NaOH = Na₂SO₃ + H₂O

Если кислотный оксид является ангидридом многоосновной кислоты, возможно образование кислых или средних солей:

Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃↓ + H₂O

CaCO₃ + CO₂ + H₂O = Ca(HCO₃)₂

4. Нелетучий оксид + соль1 = соль2 + летучий оксид

SiO₂ + Na₂CO₃ = Na₂SiO₃ + CO₂↑

Химические свойства: Амфотерные оксиды.

При взаимодействии с сильной кислотой или кислотным оксидом проявляют основные свойства:

ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + H₂O

При взаимодействии с сильным основанием или основным оксидом проявляют кислотные свойства:

ZnO + 2KOH + H₂O = K₂[Zn(OH)₄)]  (в водном растворе)

ZnO + CaO = CaZnO₂  (при сплавлении)

Получение оксидов

1. Взаимодействие простых веществ (за исключением инертных газов, золота и платины) с кислородом:

2H₂ + O₂ = 2H₂O

2Сu + O₂ = 2СuO

При горении в кислороде щелочных металлов (кроме лития), а также стронция и бария образуются пероксиды и надпероксиды:

2Na + O₂ = Na₂O₂

K + O₂ = KO₂

2. Обжиг или горение бинарных соединений в кислороде:

4FeS₂ + 11O₂ = 2Fe₂O₃ + 8SO₂↑

CS₂ + 3O₂ = CO₂ + 2SO₂

2PH₃ + 4O₂ = P₂O₅ + 3H₂O

3. Термическое разложение солей:

CaCO₃ = CaO + CO₂↑

2FeSO₄ = Fe₂O₃ + SO₂↑ + SO₃↑

4. Термическое разложение оснований или кислот:

2Al(OH)₃ = Al₂O₃ + 3H₂O↑

4HNO₃ = 4NO₂↑ + O₂↑ + 2H₂O

5. Окисление низших оксидов в высшие и восстановление высших в низшие:

4FeO + O₂ = 2Fe₂O₃

Fe₂O₃ + CO = 2FeO + CO₂↑

6. Взаимодействие некоторых металлов с водой при высокой температуре:

Zn + H₂O = ZnO + H₂↑

7. Взаимодействие солей с кислотными оксидами при нагревании с выделением летучего оксида:

Ca₃(PO₄)₂ + 3SiO₂ = 3CaSiO₃ + P₂O₅↑

8. Взаимодействие металлов с кислотами-оксилителями:

Zn + 4HNO_3(конц.) = Zn(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O

9. При действии водоотнимающих веществ на кислоты и соли:

2KClO₄ + H₂SO_4(конц) = K₂SO₄ + Cl₂O₇ + H₂O

10. Взаимодействие солей слабых неустойчивых кислот с более сильными кислотами:

NaHCO₃ + HCl = NaCl + H₂O + CO₂↑

Ссылки

• Таблица классификации оксидов