Оксид марганца как пишется

МАРГАНЦА ОКСИДЫ:

Оксиды марганца — химические соединения марганца и кислорода с общей формулой Mn_xO_y (кроме пероксидов марганца).

Существуют следующие оксиды марганца:

Оксид марганца​(IV)​
Общие
Систематическое наименование	Диоксид марганца
Хим. формула	MnO2
Физические свойства
Состояние	черные тетрагональные кристаллы
Молярная масса	86,9368 г/моль
Плотность	5,026 г/см³
Термические свойства
Температура
• разложения	535 °C
Энтальпия
• образования	-521,5 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	нерастворим
Классификация
Рег. номер CAS	[1313-13-9]
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Оксид марганца(IV) (диоксид марганца) [math]ce{ MnO2 }[/math] — порошок тёмно-коричневого цвета, нерастворимый в воде. Наиболее устойчивое соединение марганца, широко распространённое в земной коре (минерал пиролюзит).

Химические свойства

При обычных условиях диоксид марганца ведет себя довольно инертно. При нагревании с кислотами проявляет окислительные свойства, например, окисляет концентрированную соляную кислоту до хлора:

[math]ce{ 4HCl + MnO2 -> MnCl2 + Cl2 ^ + 2H2O }[/math].

С серной и азотной кислотами [math]ce{ MnO2 }[/math] разлагается с выделением кислорода:

[math]ce{ 2MnO2 + 2H2SO4 -> 2MnSO4 + O2 ^ + 2H2O }[/math].

При взаимодействии с сильными окислителями диоксид марганца окисляется до соединений [math]ce{ Mn^{+7} }[/math] и [math]ce{ Mn^{+6} }[/math]:

[math]ce{ 3MnO2 + KClO3 + 6KOH -> 3K2MnO4 + KCl + 3H2O }[/math].

Диоксид марганца проявляет амфотерные свойства. Так, в концентрированных сернокислых растворах образует сульфат марганца(IV):

[math]ce{ MnO2 + 2H2SO4 -> Mn(SO4)2 + 2H2O }[/math].

А при сплавлении с щелочами и основными оксидами MnO₂ выступает в роли кислотного оксида, образуя соли — манганиты:

[math]ce{ MnO2 + CaO -> CaMnO3 }[/math].

Является катализатором разложения пероксида водорода:

[math]ce{ 2H2O2 ->[ce{MnO2}] 2H2O + O2 ^ }[/math].

При нагревании выше 530°C разлагается:

[math]ce{ 4MnO2->[530^circtext{C}] 2Mn2O3 + O2 }[/math].

Получение

В лабораторных условиях получают термическим разложением перманганата калия:

[math]ce{ 2KMnO4->[t] K2MnO4 + MnO2 + O2 ^ }[/math].

Также можно получить реакцией перманганата калия с пероксидом водорода. На практике образовавшийся [math]ce{ MnO2 }[/math] каталитически разлагает пероксид водорода, вследствие чего реакция до конца не протекает.

[math]ce{ 2KMnO4 + H2O2 -> 2KOH + 2MnO2 + 2O2 ^ }[/math].

При температуре выше 100°C восстановлением перманганата калия водородом:

[math]ce{ 2KMnO4 + 2H2 ->[t] K2MnO4 + MnO2 + 2H2O }[/math].

Структура

Известны несколько полиморфных модификаций диоксида марганца и его гидратированных форм. Диоксид марганца, как и многие другие диоксиды, имеет кристаллическую структуру рутила (пиролюзит, или [math]ce{ beta — MnO_2 }[/math]), где атомы металла занимают центры октаэдров, а координационное число атомов кислорода равно трём. Для диоксида марганца характерен недостаток кислорода, его нестехиометричный состав достигается за счет вакансий в подрешетке кислорода. У α-модификации диоксида марганца очень открытая структура, содержащая «каналы», в которых могут размещаться атомы некоторых металлов, например, серебра или бария. [math]ce{ alpha — MnO_2 }[/math], вслед за структурно родственным минералом, часто называют голландитом.

Археология

• Красящие вещества, обнаруженные во время раскопок в пещере Ласко и образцы, взятые с некоторых наскальных изображений, соответствовали диоксиду марганца^[1].
• Учёные определили, что кусочки чёрных камней из пещеры Пеш-де-Лазе на юге Франции, сложены исключительно из диоксида марганца. Возможно, неандертальцы использовали этот минерал в качестве окислителя и катализатора реакций окисления и горения^[2].

Применение

• Применяется для промышленного производства марганца;
• Как деполяризатор в «батарейках» (сухих гальванических элементах);
• Компонент минеральных пигментов;
• Осветлитель стекла.

Примечания

Литература

• Ахметов Н. С. «Общая и неорганическая химия» М.: Высшая школа, 2001
• Неорганическая химия под редакцией Ю. Д. Третьякова; Химия переходных элементов Кн. 1
• П. З. Пиролюзит // Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона : в 86 т. (82 т. и 4 доп.). — СПб., 1898. — Т. XXIIIA (46): Петропавловский — Поватажное. — С. 653—654.
• Полианит // Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона : в 86 т. (82 т. и 4 доп.). — СПб., 1906. — Т. доп. II. — С. 436.

Окси́ды ма́рганца — химические соединения марганца и кислорода с общей формулой Mn_xO_y (кроме пероксидов марганца).

Существуют следующие оксиды марганца:

См. также

• Пероксид марганца

Эта страница в последний раз была отредактирована 8 июня 2019 в 08:25.

Как только страница обновилась в Википедии она обновляется в Вики 2.
Обычно почти сразу, изредка в течении часа.

Оксид марганца (II)

$mathrm {MnO}$ — это кристаллы серо-желтого цвета.

Получают данное соединение путем разложения гидроксида или нитрата марганца:

$mathrm {Mn(OH)_2 to MnO + H_2O}$

$mathrm {2Mn(NO_3)_2 to 2MnO + 4NO_2 + O_2}$

$mathrm {MnO}$ обладает основными свойствами. Из этого следуют следующие химические свойства монооксида марганца.

Взаимодействует с кислотами:

$mathrm {MnO + 2HCl to MnCl_2 + H_2O}$

$mathrm {MnO + H_2SO_4 to MnSO_4 + H_2O}$

При нагревании взаимодействует с водородом:

$mathrm {MnO + H_2 to^{t^circ C} Mn + H_2O}$

Вытесняется из оксида активным металлом:

$mathrm {3MnO + 2Al to 3Mn + Al_2O_3}$

Реагирует с кислотными оксидами:

$mathrm {MnO + SiO_2 to MnSiO_3}$

$mathrm {MnO + N_2O_5 to Mn(NO_3)_2}$

Оксид марганца (IV)

$mathrm {MnO_2}$ — соединение коричнево-черного цвета, которое не растворяется в воде и проявляет амфотерные свойства.

Получай знания в онлайн-школе

Подберем репетитора, поможем понять сложные учебные предметы

Выбрать программу

Рассмотрим методы получения данного оксида:

$mathrm {2KMnO_4 to K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2}$

$mathrm {2KMnO_4 + H_2O_2 to 2KOH + 2MnO_2 + 2O_2}$

$mathrm {2KMnO_4 + 2H_2 to^{100circ C} K_2MnO_4 + MnO_2 + 2H_2O}$

Для него характерны следующие химические свойства.

Взаимодействует с щелочами:

$mathrm {MnO_2 + 2KOH to K_2MnO_3 +H_2O}$

$mathrm {2MnO_2 + 4KOH + O_2 to 2K_2MnO_4 + 2H_2O}$

Реагирует с кислотами:

$mathrm {MnO_2 + 4HCl to MnCl_2 + Cl_2 uparrow +4 H_2O}$

$mathrm {2MnO_2 + 2{H_2SO_4}_{конц} to 2MnSO_4 + O_2 + 2H_2O}$

Может вступать в реакции с основными оксидами/солями в кислой или щелочной среде:

$mathrm {2MnO_2 + 3PbO_2 +6HNO_3 to 2HMnO_4 + 3Pb(NO_3)_2 + 2H_2O}$

$mathrm {3MnO_2 + KClO_3 + 6KOH to 3K_2MnO_4 + KCl + 3H_2O}$

$mathrm {2MnO_2 + 2FeSO_4 + 2H_2SO_4 to MnSO_4 + Fe_2(SO_4)_3 + 2H_2}$

Оксид марганца (VI)

$mathrm {MnO_3}$ — малоустойчивое соединение, которое обладает кислотными свойствами. Ему соответствует кислота $mathrm {H_2MnO_4}$

Оксид марганца (VII)

$mathrm {Mn_2O_7}$ — маслянистая жидкость зелено-черного цвета, неустойчивая при нагревании.

Получается в результате взаимодействия порошкообразного перманганата калия с концентрированной серной кислотой:

$mathrm {2KMnO_4 + {H_2SO_4}_{конц} to Mn_2O_7 + K_2SO_4 + H_2O}$

Так как данное соединение проявляет кислотные свойства, то характерны следующие химические свойства:

Реагирует с щелочами и основными оксидами:

$mathrm {Mn_2O_7 + 2KOH to 2KMnO_4 + H_2O}$

Взаимодействует с водой с образованием неустойчивой кислоты:

$mathrm {Mn_2O_7 + H_2O to 2HMnO_4}$

Разлагается при нагревании:

$mathrm {2Mn_2O_7 to^{>50circ C} 2MnO_4 + 3O_2}$