Оксид магния как пишется формула

From Wikipedia, the free encyclopedia

Names
IUPAC name Magnesium oxide
Other names Magnesia Periclase
Identifiers
CAS Number	1309-48-4
3D model (JSmol)	Interactive image
ChEMBL	ChEMBL1200572
ChemSpider	14108
ECHA InfoCard	100.013.793
EC Number	215-171-9
E number	E530 (acidity regulators, …)
KEGG	D01167
PubChem CID	14792
RTECS number	OM3850000
UNII	3A3U0GI71G
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID9049665
InChI InChI=1S/Mg.O Key: CPLXHLVBOLITMK-UHFFFAOYSA-N
SMILES O=[Mg]
Properties
Chemical formula	MgO
Molar mass	40.304 g/mol[1]
Appearance	White powder
Odor	Odorless
Density	3.6 g/cm3[1]
Melting point	2,852 °C (5,166 °F; 3,125 K)[1]
Boiling point	3,600 °C (6,510 °F; 3,870 K)[1]
Solubility	Soluble in acid, ammonia insoluble in alcohol
Electrical resistivity	Dielectric[a]
Band gap	7.8 eV[2]
Magnetic susceptibility (χ)	−10.2·10−6 cm3/mol[3]
Thermal conductivity	45–60 W·m−1·K−1[4]
Refractive index (nD)	1.7355
Dipole moment	6.2 ± 0.6 D
Structure
Crystal structure	Halite (cubic), cF8
Space group	Fm3m, No. 225
Lattice constant	a = 4.212Å
Coordination geometry	Octahedral (Mg2+); octahedral (O2−)
Thermochemistry
Heat capacity (C)	37.2 J/mol K[8]
Std molar entropy (S⦵298)	26.95 ± 0.15 J·mol−1·K−1[9]
Std enthalpy of formation (ΔfH⦵298)	−601.6 ± 0.3 kJ·mol−1[9]
Gibbs free energy (ΔfG⦵)	-569.3 kJ/mol[8]
Pharmacology
ATC code	A02AA02 (WHO) A06AD02 (WHO), A12CC10 (WHO)
Hazards
Occupational safety and health (OHS/OSH):
Main hazards	Metal fume fever, Irritant
GHS labelling:
Pictograms
Signal word	Warning
Hazard statements	H315, H319, H335
Precautionary statements	P261, P264, P271, P273, P280, P302+P352, P304+P340, P305+P351+P338, P312, P333+P313, P337+P313, P362, P363, P391, P403+P233, P405
NFPA 704 (fire diamond)	1 0 0
Flash point	Non-flammable
NIOSH (US health exposure limits):
PEL (Permissible)	TWA 15 mg/m3 (fume)[10]
REL (Recommended)	None designated[10]
IDLH (Immediate danger)	750 mg/m3 (fume)[10]
Safety data sheet (SDS)	ICSC 0504
Related compounds
Other anions	Magnesium sulfide
Other cations	Beryllium oxide Calcium oxide Strontium oxide Barium oxide
Related compounds	Magnesium hydroxide Magnesium nitride
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).  verify (what is  ?) Infobox references

Magnesium oxide (MgO), or magnesia, is a white hygroscopic solid mineral that occurs naturally as periclase and is a source of magnesium (see also oxide). It has an empirical formula of MgO and consists of a lattice of Mg²⁺ ions and O²⁻ ions held together by ionic bonding. Magnesium hydroxide forms in the presence of water (MgO + H₂O → Mg(OH)₂), but it can be reversed by heating it to remove moisture.

Magnesium oxide was historically known as magnesia alba (literally, the white mineral from Magnesia), to differentiate it from magnesia negra, a black mineral containing what is now known as manganese.

[edit]

While «magnesium oxide» normally refers to MgO, the compound magnesium peroxide MgO₂ is also known. According to evolutionary crystal structure prediction,^[11] MgO₂ is thermodynamically stable at pressures above 116 GPa (gigapascals), and a semiconducting suboxide Mg₃O₂ is thermodynamically stable above 500 GPa. Because of its stability, MgO is used as a model system for investigating vibrational properties of crystals.^[12]

Electric properties[edit]

Pure MgO is not conductive and has a high resistance to electric current at room temperature. The pure powder of MgO has a relative permittivity inbetween 3.2 to 9.9 with an approximate dielectric loss of tan(δ) > 2.16×10³ at 1kHz.^[5][6][7]

Production[edit]

Magnesium oxide is produced by the calcination of magnesium carbonate or magnesium hydroxide. The latter is obtained by the treatment of magnesium chloride MgCl
₂ solutions, typically seawater, with limewater or milk of lime.^[13]

Mg²⁺ + Ca(OH)₂ → Mg(OH)₂ + Ca²⁺

Calcining at different temperatures produces magnesium oxide of different reactivity. High temperatures 1500 – 2000 °C diminish the available surface area and produces dead-burned (often called dead burnt) magnesia, an unreactive form used as a refractory. Calcining temperatures 1000 – 1500 °C produce hard-burned magnesia, which has limited reactivity and calcining at lower temperature, (700–1000 °C) produces light-burned magnesia, a reactive form, also known as caustic calcined magnesia. Although some decomposition of the carbonate to oxide occurs at temperatures below 700 °C, the resulting materials appear to reabsorb carbon dioxide from the air.^[14]

Applications[edit]

Heating elements[edit]

MgO is prized as a refractory material, i.e. a solid that is physically and chemically stable at high temperatures. It has two useful attributes: high thermal conductivity and low electrical conductivity. Filling the spiral Calrod range top heating elements on kitchen electric stoves is a major use. «By far the largest consumer of magnesia worldwide is the refractory industry, which consumed about 56% of the magnesia in the United States in 2004, the remaining 44% being used in agricultural, chemical, construction, environmental, and other industrial applications.» MgO is used as a basic refractory material for crucibles.^[15]

Fireproofing[edit]

It is a principal fireproofing ingredient in construction materials. As a construction material, magnesium oxide wallboards have several attractive characteristics: fire resistance, termite resistance, moisture resistance, mold and mildew resistance, and strength.^[16][15]

Gas mantles[edit]

Most gas mantles utilize magnesium oxide. Early iterations such as the Clamond basket used only this. Later versions use ~60% magnesium oxide, with other components such as lanthanum oxide or yttrium oxide making up the rest. Another exception would be thoriated gas mantles.

Niche uses[edit]

MgO is one of the components in Portland cement in dry process plants.

Magnesium oxide is used extensively in the soil and groundwater remediation, wastewater treatment, drinking water treatment, air emissions treatment, and waste treatment industries for its acid buffering capacity and related effectiveness in stabilizing dissolved heavy metal species.^{[according to whom?]}

Many heavy metals species, such as lead and cadmium are most soluble in water at acidic pH (below 6) as well as high pH (above 11). Solubility of metals affects bioavailability of the species and mobility soil and groundwater systems. Most metal species are toxic to humans at certain concentrations, therefore it is imperative to minimize metal bioavailability and mobility.

Granular MgO is often blended into metals-contaminated soil or waste material, which is also commonly of a low pH (acidic), in order to drive the pH into the 8–10 range where most metals are at their lowest solubilities (basic). Metal-hydroxide complexes have a tendency to precipitate out of aqueous solution in the pH range of 8–10. MgO is widely regarded as the most effective metals stabilization compound when compared to Portland cement, lime, kiln dust products, power generation waste products, and various proprietary products due to MgO’s superior buffering capacity, cost effectiveness, and ease/safety of handling.

Most, if not all products that are marketed as metals stabilization technologies create very high pH conditions in aquifers whereas MgO creates an ideal aquifer condition with a pH of 8–10. Additionally, magnesium, an essential element to most biological systems, is provided to soil and groundwater microbial populations during MgO-assisted metals remediation as an added benefit.

Medical[edit]

Magnesium oxide is used for relief of heartburn and indigestion, as an antacid, magnesium supplement, and as a short-term laxative. It is also used to improve symptoms of indigestion. Side effects of magnesium oxide may include nausea and cramping.^[17] In quantities sufficient to obtain a laxative effect, side effects of long-term use may rarely cause enteroliths to form, resulting in bowel obstruction.^[18]

Other[edit]

• As a food additive, it is used as an anticaking agent. It is known to the US Food and Drug Administration for cacao products; canned peas; and frozen dessert.^[19] It has an E number of E530.
• It was historically used as a reference white color in colorimetry, owing to its good diffusing and reflectivity properties.^[20] It may be smoked onto the surface of an opaque material to form an integrating sphere.
• It is used extensively as an electrical insulator in tubular construction heating elements. There are several mesh sizes available and most commonly used ones are 40 and 80 mesh per the American Foundry Society. The extensive use is due to its high dielectric strength and average thermal conductivity. MgO is usually crushed and compacted with minimal airgaps or voids. The electrical heating industry also experimented with aluminium oxide, but it is not used anymore.
• As a reagent in the installation of the carboxybenzyl (Cbz) group using benzyl chloroformate in EtOAc for the N-protection of amines and amides.^[21]
• It is also used as an insulator in heat-resistant electrical cable.
• MgO doping has been shown to effectively inhibit grain growth in ceramics and improve their fracture toughness by transforming^{[clarification needed]} the mechanism of crack growth at nanoscale.^[22]

• Pressed MgO is used as an optical material. It is transparent from 0.3 to 7 μm. The refractive index is 1.72 at 1 μm and the Abbe number is 53.58. It is sometimes known by the Eastman Kodak trademarked name Irtran-5, although this designation is obsolete. Crystalline pure MgO is available commercially and has a small use in infrared optics.^[23]
• MgO is packed in bags around transuranic waste in the disposal cells (panels) at the Waste Isolation Pilot Plant, as a CO₂ getter to minimize the complexation of uranium and other actinides by carbonate ions and so to limit the solubility of radionuclides. The use of MgO is preferred to this of CaO as the resulting hydration product (Mg(OH)
  ₂) is less soluble and releases less hydration heat. Another advantage is to impose a lower pH value of ~ 10.5 in case of accidental water ingress in the dry salt layers while the more soluble Ca(OH)
  ₂ would create a higher pH of 12.5 (strongly alkaline conditions). The Mg²⁺
  cation being the second most abundant cation in seawater and in rocksalt, the potential release of magnesium ions dissolving in brines intruding the deep geological repository is also expected to minimize the geochemical perturbations.^[24]
• MgO has an important place as a commercial plant fertilizer^[25] and as animal feed.^[26]
• An aerosolized solution of MgO is used in library science and collections management for the deacidification of at-risk paper items. In this process, the alkalinity of MgO (and similar compounds) neutralizes the relatively high acidity characteristic of low-quality paper, thus slowing the rate of deterioration.^[27]
• MgO is also used as a protective coating in plasma displays.
• Magnesium oxide is used as an oxide barrier in spin-tunneling devices. Owing to the crystalline structure of its thin films, which can be deposited by magnetron sputtering, for example, it shows characteristics superior to those of the commonly used amorphous Al₂O₃. In particular, spin polarization of about 85% has been achieved with MgO^[28] versus 40–60 % with aluminium oxide.^[29] The value of tunnel magnetoresistance is also significantly higher for MgO (600% at room temperature and 1,100 % at 4.2 K^[30]) than Al₂O₃ (ca. 70% at room temperature^[31]).

Precautions[edit]

Inhalation of magnesium oxide fumes can cause metal fume fever.^[32]

See also[edit]

• Calcium oxide – Chemical compound of calcium
• Barium oxide – Chemical compound used in cathode ray tubes
• Calcium silicate – Chemical compound naturally occurring as the mineral larnite
• Magnesium sulfide – Inorganic compound generated in the production of metallic iron
• Reactive magnesia – chemical compound

Notes[edit]

References[edit]

External links[edit]

• Data page at UCL
• Ceramic data page at NIST
• NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards at CDC

From Wikipedia, the free encyclopedia

Names
IUPAC name Magnesium oxide
Other names Magnesia Periclase
Identifiers
CAS Number	1309-48-4
3D model (JSmol)	Interactive image
ChEMBL	ChEMBL1200572
ChemSpider	14108
ECHA InfoCard	100.013.793
EC Number	215-171-9
E number	E530 (acidity regulators, …)
KEGG	D01167
PubChem CID	14792
RTECS number	OM3850000
UNII	3A3U0GI71G
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID9049665
InChI InChI=1S/Mg.O Key: CPLXHLVBOLITMK-UHFFFAOYSA-N
SMILES O=[Mg]
Properties
Chemical formula	MgO
Molar mass	40.304 g/mol[1]
Appearance	White powder
Odor	Odorless
Density	3.6 g/cm3[1]
Melting point	2,852 °C (5,166 °F; 3,125 K)[1]
Boiling point	3,600 °C (6,510 °F; 3,870 K)[1]
Solubility	Soluble in acid, ammonia insoluble in alcohol
Electrical resistivity	Dielectric[a]
Band gap	7.8 eV[2]
Magnetic susceptibility (χ)	−10.2·10−6 cm3/mol[3]
Thermal conductivity	45–60 W·m−1·K−1[4]
Refractive index (nD)	1.7355
Dipole moment	6.2 ± 0.6 D
Structure
Crystal structure	Halite (cubic), cF8
Space group	Fm3m, No. 225
Lattice constant	a = 4.212Å
Coordination geometry	Octahedral (Mg2+); octahedral (O2−)
Thermochemistry
Heat capacity (C)	37.2 J/mol K[8]
Std molar entropy (S⦵298)	26.95 ± 0.15 J·mol−1·K−1[9]
Std enthalpy of formation (ΔfH⦵298)	−601.6 ± 0.3 kJ·mol−1[9]
Gibbs free energy (ΔfG⦵)	-569.3 kJ/mol[8]
Pharmacology
ATC code	A02AA02 (WHO) A06AD02 (WHO), A12CC10 (WHO)
Hazards
Occupational safety and health (OHS/OSH):
Main hazards	Metal fume fever, Irritant
GHS labelling:
Pictograms
Signal word	Warning
Hazard statements	H315, H319, H335
Precautionary statements	P261, P264, P271, P273, P280, P302+P352, P304+P340, P305+P351+P338, P312, P333+P313, P337+P313, P362, P363, P391, P403+P233, P405
NFPA 704 (fire diamond)	1 0 0
Flash point	Non-flammable
NIOSH (US health exposure limits):
PEL (Permissible)	TWA 15 mg/m3 (fume)[10]
REL (Recommended)	None designated[10]
IDLH (Immediate danger)	750 mg/m3 (fume)[10]
Safety data sheet (SDS)	ICSC 0504
Related compounds
Other anions	Magnesium sulfide
Other cations	Beryllium oxide Calcium oxide Strontium oxide Barium oxide
Related compounds	Magnesium hydroxide Magnesium nitride
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).  verify (what is  ?) Infobox references

Magnesium oxide (MgO), or magnesia, is a white hygroscopic solid mineral that occurs naturally as periclase and is a source of magnesium (see also oxide). It has an empirical formula of MgO and consists of a lattice of Mg²⁺ ions and O²⁻ ions held together by ionic bonding. Magnesium hydroxide forms in the presence of water (MgO + H₂O → Mg(OH)₂), but it can be reversed by heating it to remove moisture.

Magnesium oxide was historically known as magnesia alba (literally, the white mineral from Magnesia), to differentiate it from magnesia negra, a black mineral containing what is now known as manganese.

[edit]

While «magnesium oxide» normally refers to MgO, the compound magnesium peroxide MgO₂ is also known. According to evolutionary crystal structure prediction,^[11] MgO₂ is thermodynamically stable at pressures above 116 GPa (gigapascals), and a semiconducting suboxide Mg₃O₂ is thermodynamically stable above 500 GPa. Because of its stability, MgO is used as a model system for investigating vibrational properties of crystals.^[12]

Electric properties[edit]

Pure MgO is not conductive and has a high resistance to electric current at room temperature. The pure powder of MgO has a relative permittivity inbetween 3.2 to 9.9 with an approximate dielectric loss of tan(δ) > 2.16×10³ at 1kHz.^[5][6][7]

Production[edit]

Magnesium oxide is produced by the calcination of magnesium carbonate or magnesium hydroxide. The latter is obtained by the treatment of magnesium chloride MgCl
₂ solutions, typically seawater, with limewater or milk of lime.^[13]

Mg²⁺ + Ca(OH)₂ → Mg(OH)₂ + Ca²⁺

Calcining at different temperatures produces magnesium oxide of different reactivity. High temperatures 1500 – 2000 °C diminish the available surface area and produces dead-burned (often called dead burnt) magnesia, an unreactive form used as a refractory. Calcining temperatures 1000 – 1500 °C produce hard-burned magnesia, which has limited reactivity and calcining at lower temperature, (700–1000 °C) produces light-burned magnesia, a reactive form, also known as caustic calcined magnesia. Although some decomposition of the carbonate to oxide occurs at temperatures below 700 °C, the resulting materials appear to reabsorb carbon dioxide from the air.^[14]

Applications[edit]

Heating elements[edit]

MgO is prized as a refractory material, i.e. a solid that is physically and chemically stable at high temperatures. It has two useful attributes: high thermal conductivity and low electrical conductivity. Filling the spiral Calrod range top heating elements on kitchen electric stoves is a major use. «By far the largest consumer of magnesia worldwide is the refractory industry, which consumed about 56% of the magnesia in the United States in 2004, the remaining 44% being used in agricultural, chemical, construction, environmental, and other industrial applications.» MgO is used as a basic refractory material for crucibles.^[15]

Fireproofing[edit]

It is a principal fireproofing ingredient in construction materials. As a construction material, magnesium oxide wallboards have several attractive characteristics: fire resistance, termite resistance, moisture resistance, mold and mildew resistance, and strength.^[16][15]

Gas mantles[edit]

Most gas mantles utilize magnesium oxide. Early iterations such as the Clamond basket used only this. Later versions use ~60% magnesium oxide, with other components such as lanthanum oxide or yttrium oxide making up the rest. Another exception would be thoriated gas mantles.

Niche uses[edit]

MgO is one of the components in Portland cement in dry process plants.

Magnesium oxide is used extensively in the soil and groundwater remediation, wastewater treatment, drinking water treatment, air emissions treatment, and waste treatment industries for its acid buffering capacity and related effectiveness in stabilizing dissolved heavy metal species.^{[according to whom?]}

Many heavy metals species, such as lead and cadmium are most soluble in water at acidic pH (below 6) as well as high pH (above 11). Solubility of metals affects bioavailability of the species and mobility soil and groundwater systems. Most metal species are toxic to humans at certain concentrations, therefore it is imperative to minimize metal bioavailability and mobility.

Granular MgO is often blended into metals-contaminated soil or waste material, which is also commonly of a low pH (acidic), in order to drive the pH into the 8–10 range where most metals are at their lowest solubilities (basic). Metal-hydroxide complexes have a tendency to precipitate out of aqueous solution in the pH range of 8–10. MgO is widely regarded as the most effective metals stabilization compound when compared to Portland cement, lime, kiln dust products, power generation waste products, and various proprietary products due to MgO’s superior buffering capacity, cost effectiveness, and ease/safety of handling.

Most, if not all products that are marketed as metals stabilization technologies create very high pH conditions in aquifers whereas MgO creates an ideal aquifer condition with a pH of 8–10. Additionally, magnesium, an essential element to most biological systems, is provided to soil and groundwater microbial populations during MgO-assisted metals remediation as an added benefit.

Medical[edit]

Magnesium oxide is used for relief of heartburn and indigestion, as an antacid, magnesium supplement, and as a short-term laxative. It is also used to improve symptoms of indigestion. Side effects of magnesium oxide may include nausea and cramping.^[17] In quantities sufficient to obtain a laxative effect, side effects of long-term use may rarely cause enteroliths to form, resulting in bowel obstruction.^[18]

Other[edit]

• As a food additive, it is used as an anticaking agent. It is known to the US Food and Drug Administration for cacao products; canned peas; and frozen dessert.^[19] It has an E number of E530.
• It was historically used as a reference white color in colorimetry, owing to its good diffusing and reflectivity properties.^[20] It may be smoked onto the surface of an opaque material to form an integrating sphere.
• It is used extensively as an electrical insulator in tubular construction heating elements. There are several mesh sizes available and most commonly used ones are 40 and 80 mesh per the American Foundry Society. The extensive use is due to its high dielectric strength and average thermal conductivity. MgO is usually crushed and compacted with minimal airgaps or voids. The electrical heating industry also experimented with aluminium oxide, but it is not used anymore.
• As a reagent in the installation of the carboxybenzyl (Cbz) group using benzyl chloroformate in EtOAc for the N-protection of amines and amides.^[21]
• It is also used as an insulator in heat-resistant electrical cable.
• MgO doping has been shown to effectively inhibit grain growth in ceramics and improve their fracture toughness by transforming^{[clarification needed]} the mechanism of crack growth at nanoscale.^[22]

• Pressed MgO is used as an optical material. It is transparent from 0.3 to 7 μm. The refractive index is 1.72 at 1 μm and the Abbe number is 53.58. It is sometimes known by the Eastman Kodak trademarked name Irtran-5, although this designation is obsolete. Crystalline pure MgO is available commercially and has a small use in infrared optics.^[23]
• MgO is packed in bags around transuranic waste in the disposal cells (panels) at the Waste Isolation Pilot Plant, as a CO₂ getter to minimize the complexation of uranium and other actinides by carbonate ions and so to limit the solubility of radionuclides. The use of MgO is preferred to this of CaO as the resulting hydration product (Mg(OH)
  ₂) is less soluble and releases less hydration heat. Another advantage is to impose a lower pH value of ~ 10.5 in case of accidental water ingress in the dry salt layers while the more soluble Ca(OH)
  ₂ would create a higher pH of 12.5 (strongly alkaline conditions). The Mg²⁺
  cation being the second most abundant cation in seawater and in rocksalt, the potential release of magnesium ions dissolving in brines intruding the deep geological repository is also expected to minimize the geochemical perturbations.^[24]
• MgO has an important place as a commercial plant fertilizer^[25] and as animal feed.^[26]
• An aerosolized solution of MgO is used in library science and collections management for the deacidification of at-risk paper items. In this process, the alkalinity of MgO (and similar compounds) neutralizes the relatively high acidity characteristic of low-quality paper, thus slowing the rate of deterioration.^[27]
• MgO is also used as a protective coating in plasma displays.
• Magnesium oxide is used as an oxide barrier in spin-tunneling devices. Owing to the crystalline structure of its thin films, which can be deposited by magnetron sputtering, for example, it shows characteristics superior to those of the commonly used amorphous Al₂O₃. In particular, spin polarization of about 85% has been achieved with MgO^[28] versus 40–60 % with aluminium oxide.^[29] The value of tunnel magnetoresistance is also significantly higher for MgO (600% at room temperature and 1,100 % at 4.2 K^[30]) than Al₂O₃ (ca. 70% at room temperature^[31]).

Precautions[edit]

Inhalation of magnesium oxide fumes can cause metal fume fever.^[32]

See also[edit]

• Calcium oxide – Chemical compound of calcium
• Barium oxide – Chemical compound used in cathode ray tubes
• Calcium silicate – Chemical compound naturally occurring as the mineral larnite
• Magnesium sulfide – Inorganic compound generated in the production of metallic iron
• Reactive magnesia – chemical compound

Notes[edit]

References[edit]

External links[edit]

• Data page at UCL
• Ceramic data page at NIST
• NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards at CDC

Химическое название

Оксид магния

Химические свойства

Вещество имеет ряд традиционных названий: жженая магнезия, периклаз. Химическая формула оксида магния: MgO. Согласно фармакопее, соединение представляет собой мелкие белые кристаллы, которые не растворяются в воде. В фармакологии средство используют в форме легкого, белого рыхлого порошка, который обладает способностью впитывать воду. Оксид кипит при 3600 градусах Цельсия, молекулярная масса = 40,3 грамма на моль.

Химические свойства Оксида Магния. Вещество вступает в реакции с разбавленными к-ами, при этом образуя соли. Оксид Магния реагирует с горячей водой с образованием гидроксида, не вступает в реакцию с холодной жидкостью. Magnesii oxydum (Оксид Магния на латинском) получают при обжиге магнезита и доломита. MgCO3 разлагается до оксида и угарного газа.

Применение вещества:

• используют в промышленности при производстве огнеупорных материалов, цемента, для очистки от примесей нефтепродуктов, в качестве наполнителя при производстве резиновых изделий;
• в качестве абразива для очистки различных поверхностей в промышленности;
• в пищевой промышленности в качестве добавки E530;
• спортсмены используют жженую магнезию в качестве присыпки, чтобы не соскальзывать со снарядов;
• в медицине – для нейтрализации соляной или других кислот в желудке.

Фармакологическое действие

Противоязвенное, стимулирующее перистальтику кишечника, противовоспалительное, антацидное.

Фармакодинамика и фармакокинетика

Магния Оксид после попадания в пищеварительный тракт под действием воды превращается в гидроксид. Вещество нейтрализует соляную кислоту, снижает активность пищеварительных ферментов в целом. После приема лекарства на голодных желудок антацидный эффект сохраняется на протяжении получаса. При приеме после еды – до 4 часов.

В желудке также образуется магния хлорид, который, при проникновении в кишечник, увеличивает осмотическое давление, оказывает слабительное действие, усиливая перистальтику кишечника.

Вещество не всасывается через стенки желудка и не проникает в системный кровоток. Вторичной гиперсекреции при лечении средством не наблюдается. Лекарство не вызывает алкалоз.

При сочетании средства с пиридоксином снижается интенсивность образования оксалата кальция. Такая комбинация лек. препаратов предупреждает образование оксалатных камней.

Показания к применению

Лекарство назначают:

• при остром гастрите, при обострении хронического гастрита с повышенной или нормальной секрецией желудочных кислот;
• пациентам с обострением язвы желудка и 12-перстной кишки;
• больным с гастралгией, диспепсией после приема лекарств, нарушения диеты, употребления алкоголя, кофе или никотина;
• при рефлюкс-эзофагите;
• пациентам с панкреатитом;
• для лечения запоров;
• после отравления кислотами;
• в комбинации с прочими лекарствами для профилактики оксалатного нефроуролитиаза.

Противопоказания

Вещество не используют:

• при гипермагниемии;
• при повышенной чувствительности.

Не все лекарственные формы можно применять в педиатрической практике.

Побочные действия

Магния Оксид может спровоцировать диарею, диспепсию, аллергические реакции.

Инструкция по применению (Способ и дозировка)

Лекарство назначают внутрь. В среднем разовая дозировка составляет 250 мг – 2,5 грамма. Кратность применения зависит от показаний.

Передозировка

Данные о передозировке отсутствуют.

Взаимодействие

Магния Оксид уменьшает побочные реакции от приема антацидных средств с алюминием, увеличивает продолжительность их действия.

При сочетании препарата с индометацином снижается плазменная концентрация последнего, уменьшается раздражающее действие лекарства на пищеварительный тракт.

Лекарство снижает скорость всасывания нитрофурантоина, солей железа и тетрациклина.

Вещество замедляет всасывание азитромицина, снижает его максимальную концентрацию в крови и время достижения этой концентрации. Такая комбинация не рекомендуется.

Особые указания

Особую осторожность рекомендуется соблюдать пациентам с заболеваниями почек. При длительном лечении может возникнуть гипермагниемия.

Лекарство часто пьют совместно с антацидами алюминия, чтобы снизить побочные эффекты со стороны пищеварительной системы и увеличить продолжительность действия препарата.

Детям

Средство редко применяют в педиатрической практике. Не все лекарственные формы можно использовать у детей.

При беременности и лактации

Можно назначать во время кормления грудью и при беременности.

Препараты, в которых содержится (Аналоги)

Торговое название вещества: Окись Магния.

Отзывы

Отзывов об использовании лекарства практически нет. Некоторые отмечают, что его сложно приобрести в аптеке. Отрицательных отзывов о применении средства не обнаружено.

Цена, где купить

Купить Оксид Магния, дозировкой 400 мг – таблетки, можно приблизительно за 600 рублей, 60 штук.

Химия — Оксид магния

01 марта 2011

Оксид магния — химическое соединение с формулой MgO, бесцветные кристаллы, нерастворимые в воде, пожаро- и взрывобезопасен.
Основная форма — минерал периклаз.

Физические свойства

Легкий, рыхлый порошок белого цвета, легко впитывает воду. На этом свойстве основано его применение в спортивной гимнастике, нанесенный на ладони спортсмена, порошок предохраняет его от опасности сорваться с гимнастического снаряда. Температура плавления — 2825 °C.температура кипения — 3600 °C.Плотность=3,58 г/см3.

Химические свойства

Легко реагирует с разбавленными кислотами и водой с образованием солей и Mg₂:

MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O;

MgO + H₂O → Mg₂.

Применение

В промышленности применяется для производства огнеупоров, цементов, очистки нефтепродуктов, как наполнитель при производстве резины. Сверхлегкая окись магния применяется как очень мелкий абразив для очистки поверхностей, в частности, в электронной промышленности.

В медицине применяют при повышенной кислотности желудочного сока, так как она обусловливается избыточным содержанием соляной кислоты. Жжёную магнезию принимают также при случайном попадании в желудок кислот.

В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E530.

Является абсолютным отражателем — веществом с коэффициентом отражения, равным единице в широкой спектральной полосе. Может применяться как доступный эталон белого цвета.

Просмотров: 2083

Окси́д ма́гния (жжёная магнезия) — химическое соединение с формулой MgO, белые кристаллы, малорастворимые в воде, пожаро- и взрывобезопасен. Относится к классу основных оксидов. Основная форма — минерал периклаз.

Физические свойства[править | править код]

Легкий, рыхлый порошок белого цвета, легко впитывает воду. На этом свойстве основано его применение в спортивной гимнастике: нанесенный на ладони спортсмена, порошок предохраняет его от опасности сорваться с гимнастического снаряда.
Температура плавления — 2825 °C. Температура кипения — 3600 °C. Плотность=3,58 г/см3.

Химические свойства[править | править код]

Реагирует с разбавленными кислотами с образованием солей, плохо — с холодной водой, образуя Mg(OH)₂:

С горячей водой реагирует лучше, реакция идет быстрее.

Получение[править | править код]

Оксид магния получают обжигом минералов магнезита и доломита, а также брусита.

Применение[править | править код]

В промышленности применяется для производства огнеупоров, цементов, очистки нефтепродуктов, как наполнитель при производстве резины, наполнитель в ТЭНах. Сверхлегкий оксид магния применяется как очень мелкий абразив для очистки поверхностей, в частности, в электронной промышленности.

В медицине применяют при повышенной кислотности желудочного сока, так как она обусловливается избыточным содержанием соляной кислоты. Жжёную магнезию принимают также при случайном попадании в желудок кислот.

В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E530.

Является абсолютным отражателем — веществом с коэффициентом отражения, равным единице в широкой спектральной полосе. Может применяться как доступный эталон белого цвета.

См. также[править | править код]

• Стекломагниевый лист

Примечания[править | править код]

Литература[править | править код]

• Кнунянц И. Л. и др. т.2 Даффа-Меди // Химическая энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — 671 с. — 100 000 экз. — ISBN 5-85270-035-5.

Физические свойства

Оксид магния MgO — бинарное неорганическое вещество. Белый, тугоплавкий, термически устойчивый, не реагирует с водой. Проявляет основные свойства.

Относительная молекулярная масса M_r = 40,3; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 3,62; t_пл ≈ 2825º C; t_кип = 3600º C.

Способ получения 

1. Оксид магния получается при разложении карбоната магния при температуре 350 — 650º C. В результате разложения образуется оксид магния и углекислый газ:

MgCO₃ = MgO + CO₂

2. В результате разложения нитрата магния при температуре выше 300º С образуется оксид магния, оксид азота (IV) и кислород:

2Mg(NO₃)₂ = 2MgO + 4NO₂ + O₂ 

3. Гидроксид магния разлагается при 350-480º С с образованием оксида магния и воды:

Mg(OH)₂ = MgO + H₂O

4. Оксид магния можно получить путем разложения сульфата магния при температуре выше 1200º C, образуется оксид магния, кислород и оксид серы (IV):

2MgSO₄ = 2MgO + 2SO₂ + O₂

5. Оксид магния можно получить сжиганием магния в в кислороде при 600 — 650º С:

2Mg + O₂ = 2MgO 

Химические свойства

1. Оксид магния реагирует с простыми веществами:

1.1. В результате реакции между оксидом магния и кальцием при температуре выше 400º С образуется магний и оксид кальция:

MgO + Ca = CaO + Mg

1.2. Оксид магния реагирует с углеродом при температуре выше 2000º С и образует магний и угарный газ:

MgO + C = Mg + CO

2. Оксид магния взаимодействует со сложными веществами:

2.1. Оксид магния взаимодействует с кислотами. При этом образуются соль и вода.

2.1.1. Оксид магния с разбавленной соляной кислотой образует хлорид магния и воду:

MgO + 2HCl = MgCl₂ + H₂O

2.3. Оксид магния взаимодействует с водой при 100 — 125º С, образуя гидроксид магния:

MgO + H₂O = Mg(OH)₂

МАГНИЯ ОКСИД

Полезное

Оксид магния
Общие
Систематическое наименование	Оксид магния
Традиционные названия	Жжёная магнезия, периклаз
Хим. формула	MgO
Физические свойства
Состояние	твёрдое
Молярная масса	40,3044 г/моль
Плотность	3,58 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	2825 °C
• кипения	3600 °C
Энтальпия
• образования	-601,8 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	0,0086 г/100мл (при 30°C)[1]
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Окси́д ма́гния (жжёная магнезия) — химическое соединение с формулой MgO, белые кристаллы, малорастворимые в воде, пожаро- и взрывобезопасен. Относится к классу основных оксидов. Основная форма — минерал периклаз.

Физические свойства

Легкий, рыхлый порошок белого цвета, легко впитывает воду. На этом свойстве основано его применение в спортивной гимнастике: нанесенный на ладони спортсмена, порошок предохраняет его от опасности сорваться с гимнастического снаряда.
Температура плавления — 2825 °C. Температура кипения — 3600 °C. Плотность=3,58 г/см3.

Химические свойства

Реагирует с разбавленными кислотами с образованием солей, плохо — с холодной водой, образуя Mg(OH)₂:

С горячей водой реагирует лучше, реакция идет быстрее.

[math]displaystyle{ mathsf{MgO + 2HCl rightarrow MgCl_2 + H_2O} }[/math]

[math]displaystyle{ mathsf{MgO + H_2O rightarrow Mg(OH)_2} }[/math]

Получение

Оксид магния получают обжигом минералов магнезита и доломита, а также брусита.

[math]ce{ CaCO3*MgCO3 -> MgO + CaO + 2CO2 }[/math]

[math]ce{ MgCO3 -> MgO + CO2 }[/math]

[math]ce{ Mg(OH)2 -> MgO + H2O }[/math]

Применение

В промышленности применяется для производства огнеупоров, цементов, очистки нефтепродуктов, как наполнитель при производстве резины, наполнитель в ТЭНах. Сверхлегкий оксид магния применяется как очень мелкий абразив для очистки поверхностей, в частности, в электронной промышленности.

В медицине применяют при повышенной кислотности желудочного сока, так как она обусловливается избыточным содержанием соляной кислоты. Жжёную магнезию принимают также при случайном попадании в желудок кислот.

В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E530.

Является абсолютным отражателем — веществом с коэффициентом отражения, равным единице в широкой спектральной полосе. Может применяться как доступный эталон белого цвета.

См. также

• Стекломагниевый лист

Примечания

Литература

• Кнунянц И. Л. и др. т.2 Даффа-Меди // Химическая энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — 671 с. — 100 000 экз. — ISBN 5-85270-035-5.