Оксид бария как пишется формула - Napishi.top - правописание и грамматика

Оксид бария
Общие
Систематическое наименование	Оксид бария
Традиционные названия	Оксид бария; окись бария; безводный барит
Хим. формула	BaO
Рац. формула	BaO
Физические свойства
Состояние	твёрдое
Молярная масса	153,3394 г/моль
Плотность	5,72 (20 °C)^[1]
Термические свойства
Температура
• плавления	1920 °C
• кипения	2000 °C
Энтальпия
• образования	-558,1 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	1304-28-5
Безопасность
Предельная концентрация	0,5 мг/м³
ЛД₅₀	146 мг/кг (крыса, внутрижелудочно)
Токсичность	Класс опасности 2^[2]
Пиктограммы СГС
NFPA 704	0 3 2 ALK
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Окси́д ба́рия, о́кись ба́рия — бинарное неорганическое химическое соединение металла бария с кислородом. Химическая формула [math]ce{ BaO }[/math].

Является основным оксидом. При стандартных условиях представляет собой бесцветные кристаллы с кубической кристаллической решёткой^[3]. Ядовит.

Получение

1. Взаимодействие металлического бария с кислородом:

[math]ce{ 2Ba + O2 -> 2 BaO }[/math].

В этой реакции наряду с оксидом бария образуется пероксид бария:

[math]ce{ Ba + O2 -> BaO2 }[/math].

2. Разложение карбоната бария при нагревании:

[math]ce{ BaCO3 -> BaO + CO2 ^ }[/math].

3. Разложение нитрата бария при нагревании:

[math]ce{ 2 Ba(NO3)2 -> 2BaO + 4NO2 ^ + O2 ^ }[/math].

Химические свойства

1. Энергично взаимодействует с водой с образованием бариевой щёлочи и выделением тепла:

[math]ce{ BaO + H2O -> Ba(OH)2 }[/math].

2. Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли:

[math]ce{ BaO + CO2 -> BaCO3 }[/math],

[math]ce{ BaO + SO3 -> BaSO4 v }[/math].

3. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды:

[math]ce{ BaO + 2 HCl -> BaCl2 + H2O }[/math],

[math]ce{ BaO + H2SO4 -> BaSO4 v + H2O }[/math].

4. Взаимодействие с кислородом при температуре около 600 °C с образованием пероксида:

[math]ce{ 2BaO + O2 -> 2BaO2 }[/math].

5. Восстановление до металла при нагревании с магнием, цинком, алюминием и кремнием^[4].

[math]ce{ BaO + Mg -> Ba + MgO }[/math]

Применение

Поскольку работа выхода электронов из оксида бария низка, то при невысокой стоимости и технологичности он давно и широко применяется как один из компонентов покрытия катодов различных электровакуумных приборов, кинескопов, осциллографических электронно-лучевых трубок и др. Например, смесь для катодов «Radio Mix No. 3» фирмы «J. T. Baker Chemical Co.» состоит на 57,3 % из карбоната бария, который при нагревании в вакууме разлагается до оксида бария^[5]^[6].

Также используется для производства некоторых видов неорганического стекла, например, оптического.

В некоторых реакциях оксид бария используется как катализатор.

Яркость поверхности, покрытой оксидом бария или оксидом магния, принимается за единицу при измерениях коэффициента яркости других поверхностей.

Физиологическое действие

Вещество токсично. ПДК 0,7 мг/л. При попадании на кожу и слизистые оболочки глаз в большом количестве оксид бария может вызывать химические ожоги. Пожаро- и взрывобезопасен.

ЛД50 для крыс при пероральном введении составляет 146 мг/кг.

Примечания

↑ [www.xumuk.ru/spravochnik/378.html Оксид бария на XuMuK.Ru]
↑ Оксид бария
↑ [www.xumuk.ru/encyklopedia/471.html Описание оксида бария на XuMuK.Ru]
↑ Фрумина Н. С., Горюнова Н. Н., Еременко С. Н. Аналитическая химия бария — Москва: Наука, 1977. — 200 с.
↑ Low power pulsed anode magnetron for improving spectrum quality
↑ Варламов В. А., Шехмейстер Е. И. Сборочные операции в электровакуумном производстве / М.: Высшая школа, 1974. — 360 с. С. 316—317.

п • о • р Оксиды
H₂O
Li₂O LiCoO₂ Li₃PaO₄ Li₅PuO₆ Ba₂LiNpO₆ LiAlO₂ Li₃NpO₄ Li₂NpO₄ Li₅NpO₆ LiNbO₃	BeO	B₂O₃	С₃О₂ C₁₂O₉ CO C₁₂O₁₂ C₄O₆ CO₂	N₂O NO N₂O₃ N₄O₆ NO₂ N₂O₄ N₂O₅	O	F
Na₂O NaPaO₃ NaAlO₂ Na₂PtO₃	MgO	AlO Al₂O₃ NaAlO₂ LiAlO₂ AlO(OH)	SiO SiO₂	P₄O P₄O₂ P₂O₃ P₄O₈ P₂O₅	S₂O SO SO₂ SO₃	Cl₂O ClO₂ Cl₂O₆ Cl₂O₇
K₂O K₂PtO₃ KPaO₃	CaO Ca₃OSiO₄ CaTiO₃	Sc₂O₃	TiO Ti₂O₃ TiO₂ TiOSO₄ CaTiO₃ BaTiO₃	VO V₂O₃ V₃O₅ VO₂ V₂O₅	FeCr₂O₄ CrO Cr₂O₃ CrO₂ CrO₃ MgCr₂O₄	MnO Mn₃O₄ Mn₂O₃ MnO(OH) Mn₅O₈ MnO₂ MnO₃ Mn₂O₇	FeCr₂O₄ FeO Fe₃O₄ Fe₂O₃	CoFe₂O₄ CoO Co₃O₄ CoO(OH) Co₂O₃ CoO₂	NiO NiFe₂O₄ Ni₃O₄ NiO(OH) Ni₂O₃	Cu₂O CuO CuFe₂O₄ Cu₂O₃ CuO₂	ZnO	Ga₂O Ga₂O₃	GeO GeO₂	As₂O₃ As₂O₄ As₂O₅	SeOCl₂ SeOBr₂ SeO₂ Se₂O₅ SeO₃	Br₂O Br₂O₃ BrO₂
Rb₂O RbPaO₃ Rb₄O₆	SrO	Y₂O₃ YOF YOCl	ZrO(OH)₂ ZrO₂ ZrOS Zr₂О₃Сl₂	NbO Nb₂O₃ NbO₂ Nb₂O₅ Nb₂O₃(SO₄)₂ LiNbO₃	Mo₂O₃ Mo₄O₁₁ MoO₂ Mo₂O₅ MoO₃	TcO₂ Tc₂O₇	Ru₂O₃ RuO₂ Ru₂O₅ RuO₄	RhO Rh₂O₃ RhO₂	PdO Pd₂O₃ PdO₂	Ag₂O Ag₂O₂	Cd₂O CdO	In₂O InO In₂O₃	SnO SnO₂	Sb₂O₃ Sb₂O₄ Hg₂Sb₂O₇ Sb₂O₅	TeO₂ TeO₃	I₂O₄ I₄O₉ I₂O₅
Cs₂O Cs₂ReCl₅O	BaO BaPaO₃ BaTiO₃ BaPtO₃		HfO(OH)₂ HfO₂	Ta₂O TaO TaO₂ Ta₂O₅	WO₂Br₂ WO₂ WO₂Cl₂ WOBr₄ WOF₄ WOCl₄ WO₃	Re₂O ReO Re₂O₃ ReO₂ Re₂O₅ ReO₃ Re₂O₇	OsO Os₂O₃ OsO₂ OsO₄	Ir₂O₃ IrO₂	PtO Pt₃O₄ Pt₂O₃ PtO₂ K₂PtO₃ Na₂PtO₃ PtO₃	Au₂O AuO Au₂O₃	Hg₂O HgO (Hg₃O₂)SO₄ Hg₂O(CN)₂ Hg₂Sb₂O₇ Hg₃O₂Cl₂ Hg₅O₄Cl₂	Tl₂O Tl₂O₃	Pb₂O PbO Pb₃O₄ Pb₂O₃ PbO₂	BiO Bi₂O₃ Bi₂O₄ Bi₂O₅	PoO PoO₂ PoO₃	At
Fr	Ra		Rf	Db	Sg	Bh	Hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	Fl	Mc	Lv	Ts
	↓
La₂O₂S La₂O₃	Ce₂O₃ CeO₂	PrO Pr₂O₂S Pr₂O₃ Pr₆O₁₁ PrO₂	NdO Nd₂O₂S Nd₂O₃ NdHO	Pm₂O₃	SmO Sm₂O₃	EuO Eu₃O₄ Eu₂O₃ EuO(OH) Eu₂O₂S	Gd₂O₃	Tb	Dy₂O₃	Ho₂O₃ Ho₂O₂S	Er₂O₃	Tm₂O₃	YbO Yb₂O₃	Lu₂O₂S Lu₂O₃ LuO(OH)
Ac₂O₃	UO₂ UO₃ U₃O₈	PaO PaO₂ Pa₂O₅ PaOS	ThO₂	NpO NpO₂ Np₂O₅ Np₃O₈ NpO₃	PuO Pu₂O₃ PuO₂ PuO₃ PuO₂F₂	AmO₂	Cm₂O₃ CmO₂	Bk₂O₃	Cf₂O₃	Es	Fm	Md	No	Lr

Источник

Окись бария

Оксид бария — одно из бинарных неорганических веществ, имеющее формулу BaO. Является основным оксидом.

Общие
Оксид бария
Систематическое наименование	Оксид бария
Традиционные названия	Окись бария
Химическая формула	BaO
Эмпирическая формула	BaO
Молярная масса	153,3394 г/моль
Физические свойства
Плотность вещества	5,72 (20°C)^[1] г/см³
Состояние (ст. усл.)	твёрдое
Термические свойства
Температура плавления	1920 °C
Температура кипения	2000 °C
Энтальпия (ст. усл.)	-558,1 кДж/моль
Классификация
номер CAS	1304-28-5

Содержание

1 Описание
2 Получение
3 Химические свойства
4 Применение
5 Примечания

Описание

Оксид бария при стандартных условиях представляет собой бесцветные кристаллы с кубической решёткой ^[2]. Из-за высокой химической активности рекомендуется применять меры предосторожности.

Получение

1. Взаимодействие металлического бария с кислородом:

$mathrm{2Ba + O_2 longrightarrow 2 BaO}$

В этом случае наряду с оксидом бария образуется пероксид бария:

$mathrm{Ba + O_2 longrightarrow BaO_2}$

2. Разложение карбоната бария при нагревании:

$mathrm{BaCO_3 longrightarrow BaO + CO_2 uparrow}$

Химические свойства

1. Энергичное взаимодействие с водой с образованием щёлочи и выделением тепла:

$mathrm{BaO + H_2O longrightarrow Ba(OH)_2}$

2. Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли:

$mathrm{BaO + CO_2 longrightarrow BaCO_3}$

$mathrm{BaO + SO_3 longrightarrow BaSO_4 downarrow}$

3. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды:

$mathrm{BaO + 2 HCl longrightarrow BaCl_2 + H_2O}$

$mathrm{BaO + H_2SO_4 longrightarrow BaSO_4 downarrow + H_2O}$

4. Взаимодействие с кислородом при температуре около 600°C с образованием пероксида:

$mathrm{2BaO + O_2 longrightarrow 2BaO_2}$

5. Восстановление до металла при нагревании с магнием, цинком, алюминием и кремнием ^[3].

Применение

Оксид бария применяется для покрытия катодов, в экранно-лучевых трубках, для производства некоторых видов стекла, например , оптического. В некоторых реакциях используется как катализатор.

Примечания

↑ Оксид бария на XuMuK.Ru
↑ Описание оксида бария на XuMuK.Ru
↑ Фрумина Н.С., Горюнова Н.Н., Еременко С.Н. Аналитическая химия бария — Москва: Наука, 1977. — 200 с

Wikimedia Foundation.
2010.

Полезное

Смотреть что такое «Окись бария» в других словарях:

окись бария — baritas statusas T sritis chemija atitikmenys: angl. baryta; calcined baryta rus. барит; окись бария ryšiai: sinonimas – bario oksidas … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas
бария окись — bario oksidas statusas T sritis chemija formulė BaO atitikmenys: angl. baryta; barium oxide; barium protoxide rus. бария окись; бария оксид ryšiai: sinonimas – baritas … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas
бария оксид — bario oksidas statusas T sritis chemija formulė BaO atitikmenys: angl. baryta; barium oxide; barium protoxide rus. бария окись; бария оксид ryšiai: sinonimas – baritas … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas
Окись этилена — Окись этилена … Википедия
окись кальция — Регулятор кислотности пищевого продукта, получаемый обжигом извести в печах при температурах от 900 °С до 1200 °С, содержащий основного вещества СаО не менее 95,0 % по остатку от сжигания, фторидов не более 50 мг/кг, бария не более 300… … Справочник технического переводчика
Окись — Оксид (окисел, окись) соединение химического элемента с кислородом, в котором сам кислород связан только с менее электроотрицательным элементом. Химический элемент кислород по электроотрицательности второй после фтора, поэтому к оксидам… … Википедия
Оксид бария — Оксид бария одно из бинарных неорганических веществ, имеющее химическую формулу BaO. Является основным оксидом. Оксид бария Общие Систематическое наименование Оксид бария Традиционные названия Окись бария Химическая формула BaO … Википедия
Бариева окись — и гидрат окиси бария см. Барий и его соединения (1 и 2) … Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона
Барий — I (хим. обозн. Ва, атомный вес 137) принадлежит к группе щелочноземельных металлов и по своим свойствам в особенности близок к кальцию и стронцию. Металлическая природа его доказана Берцелиусом, получившим амальгаму бария, из которой Дэви в 1808… … Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона
Кислород — (нем. Sauerstoff, франц. oxygène, англ. oxygen) нормальная и весьма важная составная часть воздуха, в обычных условиях температуры и давления бесцветный газ, без вкуса и запаха (история открытия К. см. Воздух). В виде соединений К. распространен… … Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

Источник

Физические свойства

Оксид бария BaO — бинарное неорганическое вещество. Белый, тугоплавкий, термически устойчивый, летучий при высоких температурах. Энергично реагирует с водой (образуется щелочной раствор). Проявляет основные свойства.

Относительная молекулярная масса M_r = 153,33; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 5,72; t_пл ≈ 2020º C.

Способ получения

1. Оксид бария получается при разложении карбоната бария при температуре 1000 — 1450º C. В результате разложения образуется оксид бария и углекислый газ:

BaCO₃ = BaO + CO₂

2. В результате разложения нитрата бария при температуре 620 — 670º С образуется оксид бария, оксид азота (IV) и кислород:

2Ba(NO₃)₂ = 2BaO + 4NO₂ + O₂

3. Оксид бария можно получить сжиганием бария в в кислороде при температуре до 500º С, в результате реакции образуется оксид бария:

2Ba + O₂ = 2BaO,

4. Пероксид бария разлагается при температуре выше 790º С с образованием оксида бария и кислорода:

2BaO₂ = 2BaO + O₂

5. Карбонат бария вступает в реакцию с углеродом (коксом) и образует оксид бария и угарный газ при выше 1000º С:

BaCO₃ + C = BaO + 2CO

Химические свойства

1. Оксид бария реагирует с простыми веществами:

1.1. Оксид бария реагирует с кислородом при температуре до 500º С и образует пероксид бария:

2BaO + O₂ = 2BaO₂

1.2. При 1100 — 1200º С оксид бария вступает в реакцию с алюминием и образует барий и алюминат бария:

4BaO + 2Al = 3Ba + Ba(AlO₂)₂

1.3. Оксид бария вступает во взаимодействие с кремнием при 1200º С с образованием силиката бария и бария:

3BaO + Si = BaSiO₃ + 2Ba

2. Оксид бария взаимодействует со сложными веществами:

2.1. Оксид бария взаимодействует с кислотами:

Оксид бария с разбавленной соляной кислотой образует хлорид бария и воду:

BaO + 2HCl = BaCl₂ + H₂O

2.2. Оксид бария реагирует с кислотными оксидами.

Оксид бария при комнатной температуре реагирует с углекислым газом с образованием карбоната бария:

BaO + CO₂ = BaCO₃

2.3. Оксид бария взаимодействует с водой при комнатной температуре, образуя гидроксид бария:

BaO + H₂O = Ba(OH)₂

Источник

Содержание

Получение
Применение
Физиологическое значение

Оксид бария — бинарное неорганическое химическое соединение бария с кислородом, имеющее химическую формулу BaO. Является основным оксидом. При стандартных условиях представляет собой бесцветные кристаллы с кубической решёткой. Ядовит.

Оксид бария
Общие
Систематическое наименование	Оксид бария
Традиционные названия	Оксид бария, окись бария; безводный барит
Хим. формула	BaO
Рац. формула	BaO
Физические свойства
Состояние	твёрдое
Молярная масса	153,3394 г/моль
Плотность	5,72 (20 °C)
Термические свойства
Температура
• плавления	1920 °C
• кипения	2000 °C
Энтальпия
• образования	-558,1 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	1304-28-5
PubChem	62392
Рег. номер EINECS	215-127-9
SMILES	O=[Ba]
InChI	1S/Ba.O QVQLCTNNEUAWMS-UHFFFAOYSA-N
RTECS	CQ9800000
ChemSpider	56180
Безопасность
Предельная концентрация	0,5 мг/м³
ЛД₅₀	146 мг/кг (крыса, внутрижелудочно)
Токсичность	Класс опасности 2
NFPA 704

Получение

1. Взаимодействие металлического бария с кислородом:

2. Разложение карбоната бария при нагревании:

5. Восстановление до металла при нагревании с магнием, цинком, алюминием и кремнием.

Применение

Поскольку работа выхода электронов из оксида бария низка, то при невысокой стоимости и технологичности он давно и широко применяется как один из компонентов покрытия катодов различных электровакуумных приборов, телевизионных, осциллографических трубках и др. Например, смесь для катодов «Radio Mix No. 3» от фирмы «J. T. Baker Chemical Co.» состоит на 57,3 % из карбоната бария, который при нагревании в вакууме разлагается до оксида бария.

Также используется для производства некоторых видов стекла, например, оптического.

В некоторых реакциях окись бария используется как катализатор.

Физиологическое значение

Вещество токсично. ПДК 0,7 мг/л. При попадании на кожу и слизистые оболочки глаз в большом количестве оксид бария может вызывать химические ожоги; пожаро- и взрывобезопасен.

Имеются данные, что оксид бария может обладать щелочными свойствами.

ЛД50 для крыс при внутрижелудочном введении составляет 146 мг/кг.

Источник

Описание соединения

Вещество представляет собой соединение бария (латинское название — Barium) с кислородом. Металл выступает элементом таблицы Менделеева с порядковым номером 56. Структурная формула оксида бария — BaO. Соединение представляет собой светлое неорганическое вещество. Его открыл в 1774 году шведский химик-фармацевт Карл Вильгельм Шееле.

Барий был обнаружен в составе земной коры в XVIII веке. Первые упоминания о щёлочноземельном металле связаны с его кислородным соединением — окисью. Барий химически активен. Чтобы получить его в чистом виде, нужно провести несколько реакций с катализатором. Поскольку в природе элемент чаще можно найти в его сульфате (барите) и карбонате (витерите), именно из них сначала получают оксид элемента, из которого затем осаждают необходимый металл.

BaO — основной оксид химического элемента. В стандартных условиях (агрегатном состоянии) он представлен порошком или кристаллами белого или серебристого оттенка, которые не имеют запаха и вкуса. Вещество характеризуется кубическим типом кристаллической решётки. Оксид бария в технической модификации может обладать сероватым оттенком. Такой окрас обусловлен углём, который остался в небольшом количестве при получении соединения. Окись также называют безводным баритом.

Основные физические характеристики оксида бария:

плотность при 20 °C — 5,72 г/см³;
температура плавления — 2000 °C;
температура кипения — 1920 °C;
молярная и молекулярная масса — 153,34 г/моль.

Оксиду свойственна высокая теплопроводность — 4,8−7,8 Вт/(мК)(80−1100К). Это довольно пластичный металл, который легко поддаётся ковке. При температуре 200 °C показатель растворимости вещества в воде равен 1,5 г/100 г.

Химические свойства

Любые соединения с барием токсичны, за исключением его сульфата. Поэтому при работе с окисью металла следует соблюдать меры безопасности.

Вещество не растворяется в воде: оксид бария реагирует с ней. Взаимодействуя с H²O, он даёт в результате щелочной раствор плюс тепло. Уравнение соединения показывает, что оно является солеобразующим, соответственно, при взаимодействии безводного барита с кислотными оксидами и кислотами получаются соли.

При нагревании до 600 °C окись бария с кислородом образуют пероксид. В дальнейшем полученное вещество нагревают до температуры 700 °C, чтобы выделить чистый металл и оксид. Восстановление до необходимого элемента происходит путём прокаливания с магнием, алюминием, кремнием и цинком, которые забирают выделяемый кислород.

Также необходимо знать, какой вид химической связи в оксиде бария. Поскольку в соединении содержатся металл и неметалл, связь между их атомами ионная.

Способы получения

Безводный барит можно получить несколькими методами. Способ выбирают в зависимости от поставленной цели и после определения объёма получаемого соединения.

В лабораторных и промышленных условиях используют любые методы:

Кальцинирование. Предварительно осаждённый нитрат бария прокаливают, а в результате реакции образуются оксид металла, диоксид азота и чистый кислород.
Сжигание. При этой реакции металл сжигают в кислороде. Катализатором служит температура 500−6000°C, однако в этом случае возможно образование пероксида бария — BaO². Важно правильно записать его формулу, чтобы не перепутать с другими оксидами металла. При дальнейшем нагревании соединение распадается на окись вещества и свободный кислород.
Реакция термического разложения. Для получения необходимого оксида используют гидроксид бария. При температуре 780−800°C образуется BaO и вода.

Также может применяться карбонат бария, который в термических условиях разлагается на оксид и углекислый газ. Чтобы получить более чистый конечный продукт, из вещества удаляют лишний диоксид углерода.

Сфера применения

Поскольку выход BaO низок, он часто применяется в работах по покрытию катодов, которые входят в вакуумные приборы, на деталях телевизионных устройств и осциллографических трубок. Большой спрос также обусловлен низкой стоимостью материала.

Вещество активно используют и в других сферах:

Соединение бария отличается мощной яркостью при покрытии им поверхностей иных материалов. Окись металла часто применяют в пиротехнике и добавляют в состав эмалей и глазурей для декоративной облицовки, чтобы получить зелёный цвет.
Оксид нередко используют в качестве катализатора для проведения химических реакций. Обычно оно необходимо для осаждения чистого бария, а также получения пероксида и гидроксида.
Вещество применяется в сочетании с редкоземельными металлами и окисью меди при производстве керамики, используемой при низких температурах.
Соединение может выступать одним из главных элементов в составе стёкол специфичных направлений: BaO позволяет производить непроницаемый материал для рентгеновских установок.

Оксид бария выступает в роли электролитного компонента в составе фторионных аккумуляторных батарей. Он используется в отрасли атомно-водородной и ядерной техники. Материалом покрывают урановые стержни. Он незаменим при производстве оптических приборов (призм, линз) и антикоррозийных поверхностей. Кроме того, вещество применяют при разработке и создании оборудования в медицинской сфере.

Влияние на человеческий организм

Барий не относится к жизненно важным микроэлементам. Его соединения могут быть опасны для здоровья и жизни человека, поэтому перед использованием окиси бария необходимо узнать о соответствующих мерах безопасности при работе с веществом.

Оксид металла считается высокотоксичным соединением. При отравлениях этим веществом у человека могут проявляться следующие симптомы:

повышенное слюнотечение;
чувство жжения в полости рта;
дискомфорт в животе.

Интоксикация иногда сопровождается тошнотой или рвотой. Кроме того, пострадавшего могут беспокоить выраженные болезненные ощущения в области желудка или острые колики. Тяжёлое отравление может привести к летальному исходу, который обычно наступает в течение суток. Смертельная доза вещества для человека составляет около 0,8 г.

Меры безопасности

Оксид металла нельзя транспортировать рядом с пищевыми продуктами, косметическими средствами, кормами для животных и разными водными организмами. На фасовке со средством обязательно присутствует один из символов:

Xn — раздражающее воздействие отмеченного соединения;
R20/22 — опасность при вдохе или проглатывании оксида;
S17 — хранение средства на максимальном расстоянии от горюче-смазочных материалов;
S28 — незамедлительное промывание водой кожного покрова при случайном попадании на него вещества.

Средство с барием выпускают в упаковках по 1, 20−25, 100, 500 и 1000 кг. Фасовкой служат стеклянные банки, полипропиленовые мешки или полиэтиленовые пакеты. На любой упаковке обязательно указывают класс степени опасности 5:1. На некоторых фасовках может присутствовать значение вторичной опасности — 6:1.

Опасное вещество требует особых условий хранения. Оксид бария нужно держать подальше от легко возгораемых средств, восстанавливающих агентов, металлов в порошкообразном виде. Рядом с веществом не должны находиться продукты питания и корма для сельскохозяйственных животных.

Окись бария была изучена со многих сторон. Но учёные стараются найти ему и другое применение. Возможно, что в скором будущем появятся новые технологии, которые будут связаны с этим веществом.

Источник

Оксид бария, характеристика, свойства и получение, химические реакции.

Оксид бария – неорганическое вещество, имеет химическую формулу BaO.

Краткая характеристика оксида бария

Физические свойства оксида бария

Получение оксида бария

Химические свойства оксида бария

Химические реакции оксида бария

Применение и использование оксида бария

Краткая характеристика оксида бария:

Оксид бария – неорганическое вещество, не имеющее цвета.

Так как валентность бария равна двум, то оксид бария содержит один атом кислорода и один атом бария.

Химическая формула оксида бария BaO.

В воде не растворяется, а реагирует с ней.

Физические свойства оксида бария:

Наименование параметра:	Значение:
Химическая формула	BaO
Синонимы и названия иностранном языке	barium oxide (англ.)
Тип вещества	неорганическое
Внешний вид	бесцветные кубические кристаллы
Цвет	без цвета
Вкус	—*
Запах	—
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.)	твердое вещество
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м³	5720
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см³	5,72
Температура кипения, °C	2000
Температура плавления, °C	1920
Молярная масса, г/моль	153,3394

* Примечание:

— нет данных.

Получение оксида бария:

Оксид бария получают в результате следующих химических реакций:

1. сжиганием бария в кислороде:

2Ba + О₂ → 2BaО.

2. путем термического разложения гидроксида бария:

Ba(OH)₂ → BaO + H₂О (t = 780-800 ^oC).

3. путем термического разложения карбоната бария:

BaCO₃ → BaO + CO₂ (t = 1000-1450 ^oC).

4. путем термического разложения нитрата бария:

2Ba(NO₃)₂ → 2BaO + 4NO₂ + O₂ (t = 620-670 ^oC).

Химические свойства оксида бария. Химические реакции оксида бария:

Оксид бария относится к основным оксидам.

Химические свойства оксида бария аналогичны свойствам основных оксидов других металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. реакция оксида бария с бериллием:

BaO + Be → Ba + BeO (t = 270 ^oC).

В результате реакции образуется барий и оксид бериллия. Таким образом, барий восстанавливается из оксида бария бериллием при температуре 270 ^oC.

2. реакция оксида бария с алюминием:

3BaO + 2Al → 3Ba + Al₂O₃ (t = 1200 ^oC),

2Al + 4BaO → Ba(AlO₂)₂ + 3Ba (t = 1100-1200 ^oC),

2Al + 4BaO → BaAl₂O₄ + 3Ba (t = 1100-1200 ^oC).

В результате реакции в первом случае образуется барий и оксид алюминия. Таким образом, барий восстанавливается из оксида бария алюминием при температуре 1200 ^oC.

Во втором и третьем случаях образуется барий и соль – алюминат бария.

3. реакция оксида бария с кремнием:

3BaO + Si → 2Ba + BaSiO₃ (t = 1200 ^oC).

В результате реакции образуется соль – силикат бария и барий.

4. реакция оксида бария с кислородом:

BaO + O₂ → 2BaO₂ (t = 500 ^oC).

В результате реакции образуется пероксид бария.

5. реакция оксида бария с водой:

BaO + H₂O → Ba(OH)₂.

В результате реакции образуется гидроксид бария.

6. реакция оксида бария с оксидом цинка:

BaO + ZnO → BaZnO₂ (t = 1100 ^oC).

В результате реакции образуется cоль – цинкат бария.

7. реакция оксида бария с оксидом титана:

BaO + TiO₂ → BaTiO₃.

В результате реакции образуется соль – метатитанат бария.

8. реакция оксида бария с оксидом кадмия:

BaO + CdO → BaCdO₂ (t = 1100 ^oC).

В результате реакции образуется оксид бария-кадмия.

9. реакция оксида бария с оксидом меди:

BaO + Cu₂O → BaCu₂O₂ (t = 500-600 ^oC).

В результате реакции образуется оксид бария-меди.

10. реакция оксида бария с оксидом германия:

BaO + GeO₂ → BaGeO₃ (t = 1200 ^oC).

В результате реакции образуется соль – метагерманат бария.

11. реакция оксида бария с оксидом гафния:

BaO + HfO₂ → BaHfO₃ (t = 1800-2200 ^oC).

В результате реакции образуется оксид гафния-бария.

12. реакция оксида бария с оксидом марганца:

BaO + MnO → BaMnO₂ (t = 1800 ^oC),

8BaO + MnO₂ → Ba₈MnO₁₀ (t = 800 ^oC).

В результате реакции образуется в первом случае оксид бария-марганца, во втором – оксид марганца-октабария.

13. реакция оксида бария с оксидом никеля:

BaO + NiO → BaNiO₂ (t = 1200 ^oC).

В результате реакции образуется оксид никеля-бария.

14. реакция оксида бария с оксидом циркония:

BaO + ZrO₂ → BaZrO₃ (t = 1800-2200 ^oC).

В результате реакции образуется оксид циркония-бария (цирконат бария).

15. реакция оксида бария с оксидом олова:

BaO + SnO → BaSnO₂ (t = 1000 ^oC).

В результате реакции образуется оксид олова-бария.

16. реакция оксида бария с оксидом ванадия:

2BaО + VО₂ → Ba₂VО₄ (t = 1500-1700 ^oC).

В результате реакции образуется соль – тетраоксованадат бария.

17. реакция оксида бария с оксидом углерода:

BaO + CO₂ → BaCO₃.

В результате реакции образуется соль – карбонат бария.

18. реакция оксида бария с оксидом серы:

BaO + SO₃ → BaSO₄.

В результате реакции образуется соль – сульфат бария.

19. реакция оксида бария с плавиковой кислотой:

BaO + 2HF → BaF₂ + H₂O.

В результате химической реакции получается соль – фторид бария и вода.

20. реакция оксида бария с азотной кислотой:

BaO + 2HNO₃ → 2Ba(NO₃)₂ + H₂O.

В результате химической реакции получается соль – нитрат бария и вода.

21. реакция оксида бария с ортофосфорной кислотой:

3BaO + 2H₃PO₄ → Ba₃(PO₄)₂ + 3H₂O.

В результате химической реакции получается соль – ортофосфат бария и вода.

Аналогично проходят реакции оксида бария и с другими кислотами.

22. реакция оксида бария с бромистым водородом (бромоводородом):

BaO + 2HBr → BaBr₂ + H₂O.

В результате химической реакции получается соль – бромид бария и вода.

23. реакция оксида бария с йодоводородом:

BaO + 2HI → BaI₂ + H₂O.

В результате химической реакции получается соль – йодид бария и вода.

Применение и использование оксида бария:

Оксид бария применяется в качестве покрытия различных приборов, а также наполнителя, компонента и катализатора в химической промышленности и в производстве стекла.

оксид бария реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения масса взаимодействие оксида бария
реакции с оксидом бария

Коэффициент востребованности
6 441

Источник

Оксид бария
Систематическое наименование	Оксид бария
Традиционные названия	Окись бария
Хим. формула	BaO
Рац. формула	BaO
Состояние	твёрдое
Молярная масса	153,3394 г/моль
Плотность	5,72 (20 °C)
Температура
• плавления	1920 °C
• кипения	2000 °C
Энтальпия
• образования	-558,1 кДж/моль
Рег. номер CAS	1304-28-5
PubChem	62392
Рег. номер EINECS	215-127-9
SMILES	O=[Ba]
InChI	1S/Ba.O QVQLCTNNEUAWMS-UHFFFAOYSA-N
RTECS	CQ9800000
ChemSpider	56180
Токсичность	Ядовит
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Получение

1. Взаимодействие металлического бария с кислородом:

2Ba + O₂ ⟶ 2BaO

В этом случае наряду с оксидом бария образуется пероксид бария:

Ba + O₂ ⟶ BaO₂

2. Разложение карбоната бария при нагревании:

BaCO₃ ⟶ BaO + CO₂↑

3. Разложение нитрата бария при нагревании. 2Ba(NO₃)₂ = 2BaO + 4NO₂ + O₂

Химические свойства

1. Энергичное взаимодействие с водой с образованием щёлочи и выделением тепла:

BaO + H₂O ⟶ Ba(OH)₂

2. Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли:

BaO + CO₂ ⟶ BaCO₃

BaO + SO₃ ⟶ BaSO₄↓

3. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды:

BaO + 2HCl ⟶ BaCl₂ + H₂O

BaO + H₂SO₄ ⟶ BaSO₄↓ + H₂O

4. Взаимодействие с кислородом при температуре около 600 °C с образованием пероксида:

2BaO + O₂ ⟶ 2BaO₂

5. Восстановление до металла при нагревании с магнием, цинком, алюминием и кремнием.

Применение

Поскольку работа выхода оксида бария низка, то при невысокой стоимости и технологичности он давно и широко применяется для покрытия катодов различных электронно-вакуумных приборов, телевизионных, осциллографических трубках и др.

Также используется для производства некоторых видов стекла, например, оптического.

В некоторых реакциях используется как катализатор.

Источник

Получение

Химические свойства

Применение

Физиологическое действие

Примечания

Окись бария

Содержание

Описание

Получение

Химические свойства

Применение

Примечания

Полезное

Смотреть что такое «Окись бария» в других словарях:

Физические свойства

Способ получения

Химические свойства

Получение

Применение

Физиологическое значение

Описание соединения

Химические свойства

Способы получения

Сфера применения

Влияние на человеческий организм

Меры безопасности

Оксид бария, характеристика, свойства и получение, химические реакции.

Краткая характеристика оксида бария:

Физические свойства оксида бария:

Получение оксида бария:

Химические свойства оксида бария. Химические реакции оксида бария:

Применение и использование оксида бария:

Получение

Химические свойства

Применение

Не пропустите и эти статьи: