Как пишется лаурилсульфат - Napishi.top - правописание и грамматика

From Wikipedia, the free encyclopedia

Sodium lauryl sulfate

Names


Preferred IUPAC name Sodium dodecyl sulfate
Other names Sodium monododecyl sulfate; Sodium lauryl sulfate; Sodium monolauryl sulfate; Sodium dodecanesulfate; Sodium coco-sulfate; dodecyl alcohol, hydrogen sulfate, sodium salt; n-dodecyl sulfate sodium; Sulfuric acid monododecyl ester sodium salt
Identifiers
CAS Number	151-21-3
3D model (JSmol)	Interactive image
ChEBI	CHEBI:8984
ChEMBL	ChEMBL23393
ChemSpider	8677
DrugBank	DB00815
ECHA InfoCard	100.005.263
E number	E487 (thickeners, …)
PubChem CID	3423265
UNII	368GB5141J
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID1026031
InChI InChI=1S/C12H26O4S.Na/c1-2-3-4-5-6-7-8-9-10-11-12-16-17(13,14)15;/h2-12H2,1H3,(H,13,14,15);/q;+1/p-1 Key: DBMJMQXJHONAFJ-UHFFFAOYSA-M
SMILES CCCCCCCCCCCCOS(=O)([O-])=O.[Na+]
Properties
Chemical formula	C₁₂H₂₅NaSO₄
Molar mass	288.372 g/mol
Appearance	white or cream-colored solid
Odor	odorless
Density	1.01 g/cm³
Melting point	206 °C (403 °F; 479 K)
Surface tension:
CMC	8.2 mM at 25 °C^[1]
Refractive index (n_D)	1.461
Pharmacology
ATC code	A06AG11 (WHO)
Hazards
Lethal dose or concentration (LD, LC):
LD₅₀ (median dose)	1288 mg/kg (rat, oral)
Related compounds
Other anions	Sodium laureth sulfate Sodium myreth sulfate
Other cations	Ammonium lauryl sulfate Potassium lauryl sulfate
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa). verify (what is ?) Infobox references

Sodium dodecyl sulfate (SDS) or sodium lauryl sulfate (SLS), sometimes written sodium laurilsulfate, is an organic compound with the formula CH₃(CH₂)₁₁OSO₃Na and structure H₃C−(CH₂)₁₁−O−S(=O)₂−O⁻Na⁺. It is an anionic surfactant used in many cleaning and hygiene products. This compound is the sodium salt of the 12-carbon organosulfate. Its hydrocarbon tail combined with a polar «headgroup» give the compound amphiphilic properties that make it useful as a detergent. SDS is also component of mixtures produced from inexpensive coconut and palm oils. SDS is a common component of many domestic cleaning, personal hygiene and cosmetic, pharmaceutical, and food products, as well as of industrial and commercial cleaning and product formulations.^[2]

Physicochemical properties[edit]

Bottle of 20% sodium dodecyl sulfate in distilled water for use in the laboratory.

The critical micelle concentration (CMC) in water at 25 °C is 8.2 mM,^[1] and the aggregation number at this concentration is usually considered to be about 62.^[3] The micelle ionization fraction (α) is around 0.3 (or 30%).^[4]

Applications[edit]

Cleaning and hygiene[edit]

SDS is mainly used in detergents for laundry with many cleaning applications.^[5] It is a highly effective surfactant and is used in any task requiring the removal of oily stains and residues. For example, it is found in higher concentrations with industrial products including engine degreasers, floor cleaners, and car exterior cleaners.^{[citation needed]}

It is a component in hand soap, toothpastes, shampoos, shaving creams, and bubble bath formulations, for its ability to create a foam (lather), for its surfactant properties, and in part for its thickening effect.^[6]

Food additive[edit]

Sodium dodecyl sulfate, appearing as its synonym sodium lauryl sulfate (SLS), is considered a generally recognized as safe (GRAS) ingredient for food use according to the USFDA (21 CFR 172.822).^[7] It is used as an emulsifying agent and whipping aid.^[8] As an emulsifier in or with egg whites the United States Code of Federal Regulations require that it must not exceed 1,000 parts per million (0.1%) in egg white solids or 125 parts per million (0.0125%) in frozen or liquid egg whites and as a whipping agent for the preparation of marshmallows it must not exceed 0.5% of the weight of gelatine.^[9] SLS is reported to temporarily diminish perception of sweetness.^[10]

Laboratory applications[edit]

SDS is used in cleaning procedures,^[11] and is commonly used as a component for lysing cells during RNA extraction and/or DNA extraction, and for denaturing proteins in preparation for electrophoresis in the SDS-PAGE technique.^[12]

Denaturation of a protein using SDS

In the case of SDS-PAGE, the compound works by disrupting non-covalent bonds in the proteins, and so denaturing them, i.e. causing the protein molecules to lose their native conformations and shapes. By binding to proteins at a ratio of one SDS molecule per 2 amino acid residues, the negatively charged detergent provides all proteins with a similar net negative charge and therefore a similar charge-to-mass ratio.^[13] In this way, the difference in mobility of the polypeptide chains in the gel can be attributed solely to their length as opposed to both their native charge and shape.^[13]^[14] This separation based on the size of the polypeptide chain simplifies the analysis of protein molecules.^[15]

Pharmaceutical applications[edit]

Sodium lauryl sulfate is a widely used in the pharmaceutical field as an ionic solubilizer and emulsifier that is suitable for applications in liquid dispersions, solutions, emulsions and micro emulsions, tablets, foams and semi-solids such as creams, lotions and gels.^[16] Additionally, SLS aids in tablet wettability, as well as lubrication during manufacturing. Brand names of pharma-grade SLS include Kolliphor SLS and Kolliphor SLS Fine.^[17]

Miscellaneous applications[edit]

SLS is used in an improved technique for preparing brain tissues for study by optical microscopy. The technique, which has been branded as CLARITY, was the work of Karl Deisseroth and coworkers at Stanford University, and involves infusion of the organ with an acrylamide solution to bind the macromolecules of the organ (proteins, nucleic acids, etc.), followed by thermal polymerization to form a «brain–hydrogel» (a mesh interspersed throughout the tissue to fix the macromolecules and other structures in space), and then by lipid removal using SDS to eliminate light scattering with minimal protein loss, rendering the tissue quasi-transparent.^[18]^[19]

Along with sodium dodecylbenzene sulfonate and Triton X-100, aqueous solutions of SDS are popular for dispersing or suspending nanotubes, such as carbon nanotubes.^[20]

Other uses[edit]

SLS has been proposed as a potentially effective topical microbicide, for intravaginal use, to inhibit and possibly prevent infection by various enveloped and non-enveloped viruses such as the herpes simplex viruses, HIV, and the Semliki Forest virus.^[21]^[22]

Liquid membranes formed from SDS in water have been demonstrated to work as unusual particle separators.^[23] The device acts as a reverse filter, allowing large particles to pass while capturing smaller particles.

Production[edit]

SDS is synthesized by treating lauryl alcohol with sulfur trioxide, oleum, or chlorosulfuric acid to produce hydrogen lauryl sulfate.^[24] Lauryl alcohol can be used in pure form or as a mixtures of fatty alcohols. When produced from these sources, «SDS» products are a mixture of various sodium alkyl sulfates with SDS being the main component.^[25] For instance, SDS is a component, along with other chain-length amphiphiles, when produced from coconut oil, and is known as sodium coco sulfate (SCS).^[26] SDS is available commercially in powder, pellet, and other forms (each differing in rates of dissolution), as well as in aqueous solutions of varying concentrations.^{[citation needed]}

Safety[edit]

SDS is not carcinogenic in low concentrations according to some studies.^[27]^[28] Like all detergents, sodium lauryl sulfate removes oils from the skin, and can cause skin and eye irritation.^{[citation needed]} It has been shown to irritate the skin of the face, with prolonged and constant exposure (more than an hour) in young adults.^[29] SDS may worsen skin problems in individuals with chronic skin hypersensitivity, with some people being affected more than others.^[30]^[31]^[32]

Oral concerns[edit]

SDS is a common ingredient in toothpastes due to its low cost,^[33] its lack of impact on taste,^[33] and its desirable action as a foaming agent.^[33]

VSCs[edit]

SDS may reduce the amount of bad breath-causing volatile sulfur compounds (VSCs) in the mouth.^[34] A series of small crossover studies (25–34 patients) have supported the efficacy of SLS in the reduction of VSCs, and its related positive impact on breath malodor, although these studies have been generally noted to reflect technical challenges in the control of study design variables.^[34]

Dry mouth[edit]

Primary sources from the group of Irma Rantanen at University of Turku, Finland claim that SLS-containing pastes cause more dry mouth (xerostomia) than their proposed alternative. However, a 2011 Cochrane review of these studies, and of the more general area, concludes that there «is no strong evidence… that any topical therapy is effective for relieving the symptom of dry mouth.»^[35]

Mouth ulceration[edit]

A safety concern has been raised on the basis of several studies regarding the effect of toothpaste SDS on aphthous ulcers (more specifically, mouth ulcers or «canker sores»), commonly referred to as canker or white sores.^[33] According to the NHS, SLS is a cause for concern for mouth ulcers.^[36]^[37] As Lippert notes, of 2013, «very few… marketed toothpastes contain a surfactant other than SLS [SDS],» and leading manufacturers continue to formulate their produce with SDS.^[33]

References[edit]

^ ^a ^b P. Mukerjee, P. & Mysels, K. J. (1971), «Critical Micelle Concentration of Aqueous Surfactant Systems,» NSRDS-NBS 36, Washington, DC: US. Government Printing Office.^{[full citation needed]}^{[page needed]}
^ Holmberg, Krister (2019). «Surfactants». Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. pp. 1–56. doi:10.1002/14356007.a25_747.pub2.
^ Turro, N.J.; Yekta, A. (1978). «Luminescent probes for detergent solutions. A simple procedure for determination of the mean aggregation number of micelles». J. Am. Chem. Soc. 100 (18): 5951–52. doi:10.1021/ja00486a062.
^ Bales, Barney L.; Messina, Luis; Vidal, Arwen; Peric, Miroslav & Nascimento, Otaciro Rangel (1998). «Precision Relative Aggregation Number Determinations of SDS Micelles Using a Spin Probe. A Model of Micelle Surface Hydration». J. Phys. Chem. B. 102 (50): 10347–58. doi:10.1021/jp983364a.
^ Smulders, Eduard ; Rybinski, Wolfgang; Sung, Eric; Rähse, Wilfried; Steber, Josef; Wiebel, Frederike & Nordskog, Anette. (2002) «Laundry Detergents,» in Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim: Wiley-VCH, doi:10.1002/14356007.a08_315.pub2^{[page needed]}
^ «Household Products Database – Health and Safety Information on Household Products». nih.gov. Archived from the original on 12 June 2018. Retrieved 13 March 2016.
^ «21 CFR 172.822 – Sodium lauryl sulfate». gpo.gov. Retrieved 13 March 2016.
^ Igoe, R. S. (1983). Dictionary of food ingredients. New York: Van Nostrand Reinhold Co.^{[page needed]}
^ «21 CFR 172.822 – Sodium lauryl sulfate». Retrieved 19 August 2021.
^ Adams, Michael J. (1985). «Substances That Modify the Perception of Sweetness (Ch. 2)». In Bills, Donald D.; Mussinan, Cynthia J. (eds.). Characterization and Measurement of Flavor Compounds. ACS Symposium Series. Vol. 289. pp. 11–25. doi:10.1021/bk-1985-0289.ch002. ISBN 9780841209442.
^ «Sodium Lauryl Sulfate – National Library of Medicine HSDB Database». toxnet.nlm.nih.gov. Retrieved 2017-02-16.
^ The acronym expands to «sodium dodecyl sulfate-polyacrylamide gel electrophoresis.»
^ ^a ^b Janson, Lee W., 1964- (2012). The big picture : medical biochemistry. Tischler, Marc E. New York: McGraw-Hill. ISBN 978-0-07-163792-3. OCLC 794620168.{{cite book}}: CS1 maint: multiple names: authors list (link)
^ Ninfa, Alexander; Ballou, David; Benore, Marilee (2009). Fundamental Laboratory Approaches for Biochemistry and Biotechnology. United States: Wiley, John and Sons, Incorporated. p. 165. ISBN 978-0470087664.
^ Ninfa, Alexander; Ballou, David (1998). Fundamental Laboratory Approaches for Biochemistry and Biotechnology. Hoboken, New Jersey: John Wiley & Sons. p. 129. ISBN 978-1-891-78600-6.
^ «Pharmaceuticals». pharmaceutical.basf.com. Retrieved 2021-04-27.
^ «Kolliphor® SLS». pharmaceutical.basf.com. Retrieved 2021-04-27.
^ Shen, Helen (2013). «See-through brains clarify connections». Nature. 496 (7444, April 10): 151. Bibcode:2013Natur.496..151S. doi:10.1038/496151a. PMID 23579658.^{[better source needed]}
^ Chung, K.; Wallace, J.; Kim, S.-Y.; et al. (2013). «Structural and molecular interrogation of intact biological systems». Nature. 497 (7449, May 16): 332–37. Bibcode:2013Natur.497..332C. doi:10.1038/nature12107. PMC 4092167. PMID 23575631. Obtaining high-resolution information from a complex system, while maintaining the global perspective needed to understand system function, represents a key challenge in biology. Here we address this challenge with a method (termed CLARITY) for the transformation of intact tissue into a nanoporous hydrogel-hybridized form (crosslinked to a three-dimensional network of hydrophilic polymers) that is fully assembled but optically transparent and macromolecule-permeable.
^ Islam, M. F. (2003). «High Weight Fraction Surfactant Solubilization of Single-Wall Carbon Nanotubes in Water». Nano Letters. 3 (2): 269–73. Bibcode:2003NanoL…3..269I. doi:10.1021/nl025924u.
^ Piret J.; Désormeaux, A. & Bergeron, M.G. (2002). «Sodium lauryl sulfate, a microbicide effective against enveloped and nonenveloped viruses». Curr. Drug Targets. 3 (1): 17–30. doi:10.2174/1389450023348037. PMID 11899262.
^ Piret J.; Lamontagne, J.; Bestman-Smith, J.; Roy, S.; Gourde, P.; Désormeaux, A.; Omar, R.F.; Juhász, J. & Bergeron, M.G. (2000). «In vitro and in vivo evaluations of sodium lauryl sulfate and dextran sulfate as microbicides against herpes simplex and human immunodeficiency viruses». J. Clin. Microbiol. 38 (1): 110–19. doi:10.1128/JCM.38.1.110-119.2000. PMC 86033. PMID 10618073.
^ Birgitt Boschitsch Stogin; et al. (August 24, 2018). «Free-standing liquid membranes as unusual particle separators». Science Advances. 4 (8): eaat3276. Bibcode:2018SciA….4.3276S. doi:10.1126/sciadv.aat3276. PMC 6108570. PMID 30151426.
^ Takei, Kensuke; Tsuto, Keiichi; Miyamoto, Shigeyuki; Wakatsuki, Junya (February 1985). «Anionic surfactants: lauric products». Journal of the American Oil Chemists’ Society. 62 (2): 341–347. doi:10.1007/BF02541402. S2CID 84286689.
^ Gloxhuber, C., & Kunster, K. (1992). Anionic Surfactants: Biochemistry, toxicology, dermatology (2nd ed.). New York.{{cite book}}: CS1 maint: multiple names: authors list (link)^{[page needed]}
^ US 3,491,033, «Process of making solid foams from polymer emulsions», published 1970
^ Cosmetic Ingredient Review (CIR) program Expert Panel (1983). «Final Report on the Safety Assessment of Sodium Lauryl Sulfate and Ammonium Lauryl Sulfate» (PDF). Int. J. Toxicol. 2 (7): 127–81. doi:10.3109/10915818309142005. S2CID 34123578. Retrieved 13 March 2016. [Quoting:] Carcinogenesis. A one-year chronic oral study using beagles showed that Sodium Lauryl Sulfate at concentrations up to 2% in the diet was not tumorigenic or carcinogenic. [p. 157] / Summary… In mutagenesis studies, rats fed 1.13% and 0.56% Sodium Lauryl Sulfate in the diet for 90 days produced no more chromosomal aberrations or clastogenic effects than did a control diet. [p. 175]. / Conclusion. Sodium Lauryl Sulfate and Ammonium Lauryl Sulfate appear to be safe in formulations designed for discontinuous, brief use followed by thorough rinsing from the surface of the skin. In products intended for prolonged contact with skin, concentrations should not exceed 1%. [p. 176.].
^ Wilma F. Bergfeld, Chair, and the Cosmetic Ingredient Review (CIR) program Expert Panel (2005). «Final report on the safety assessment of sodium lauryl sulfate and ammonium lauryl sulfate» (PDF). Int. J. Toxicol. 24 (1): 1–102, esp. 89–98. Retrieved 13 March 2016. [Quoting:] Sodium Lauryl Sulfate and Ammonium Lauryl Sulfate appear to be safe in formulations designed for discontinuous, brief use followed by thorough rinsing from the surface of the skin. In products intended for prolonged contact with skin, concentrations should not exceed 1%… New studies confirmed the irritant properties of these ingredients and reinforced the concentration limit of 1% or leave-on uses established by the [earlier] Panel. [p. 89] / The available studies that looked for carcinogenesis failed to find evidence that Ammonium Lauryl Sulfate are [sic.] carcinogenic. None of the available data suggested that SLS or Ammonium Lauryl Sulfate could be carcinogenic. Despite assertions to the contrary on the Internet, the carcinogenicity of these ingredients is only a rumor. [pp. 89ff]{{cite journal}}: CS1 maint: multiple names: authors list (link).
^ Marrakchi S, Maibach HI (2006). «Sodium lauryl sulfate-induced irritation in the human face: regional and age-related differences». Skin Pharmacol Physiol. 19 (3): 177–80. doi:10.1159/000093112. PMID 16679819. S2CID 35890797.
^ Agner T (1991). «Susceptibility of atopic dermatitis patients to irritant dermatitis caused by sodium lauryl sulphate». Acta Derm. Venereol. 71 (4): 296–300. PMID 1681644.
^ Nassif A, Chan SC, Storrs FJ, Hanifin JM (November 1994). «Abnormal skin irritancy in atopic dermatitis and in atopy without dermatitis». Arch Dermatol. 130 (11): 1402–07. doi:10.1001/archderm.130.11.1402. PMID 7979441.
^ Löffler H, Effendy I (May 1999). «Skin susceptibility of atopic individuals». Contact Derm. 40 (5): 239–42. doi:10.1111/j.1600-0536.1999.tb06056.x. PMID 10344477. S2CID 10409476.
^ ^a ^b ^c ^d ^e Lippert, Frank (2013). «An Introduction to Toothpaste—Its Purpose, History and Ingredients». In van Loveren, Cor (ed.). Toothpastes. Monographs in Oral Science. Vol. 23. Series Eds.: Huysmans, M.C., Lussi, A. & Weber, H.-P. Basel, CHE: Karger. pp. 1–14, esp. 12. doi:10.1159/000350456. ISBN 978-3-318-02206-3. PMID 23817056.
^ ^a ^b Dadamio, J.; Laleman, I. & Quirynen, M. (2013). «The Role of Toothpastes in Oral Malodor Management». In van Loveren, C. (ed.). Toothpastes. Monographs in Oral Science. Vol. 23. Series Eds.: Huysmans, M.C., Lussi, A. & Weber, H.-P. Basel, CHE: Karger. pp. 45–60, esp. 49–52. doi:10.1159/000350472. ISBN 978-3-318-02206-3. PMID 23817059.
^ See Furness S.; Worthington, H.V.; Bryan, G.; Birchenough, S. & McMillan R. (2011). «Interventions for the management of dry mouth: topical therapies». Cochrane Database Syst Rev. 7 (12, December): CD008934. doi:10.1002/14651858.CD008934.pub2. PMID 22161442. [Quoting abstract:] There is no strong evidence from this review that any topical therapy is effective for relieving the symptom of dry mouth. See Rantanen, et al. (2003) J. Contemp. Dent. Pract. 4(2):11–23, [1], and Rantanen, et al. (2003) Swed. Dent. J. 27(1):31–34, [2], referenced therein.
^ «Mouth ulcers». NHS. 18 October 2017. do not use toothpaste containing sodium lauryl sulphate
^ Some of the published studies, from latest to earliest, are as follows. (i) A 2012 double-blind crossover study of 90-patients failed to find a significant difference in number of ulcers between groups using SLS-containing toothpaste, versus a group using an SLS-free toothpaste, but did suggest significant reduction in ulcer duration and improvement in patient pain scores, see Shim, Y. J.; Choi, J. -H.; Ahn, H. -J.; Kwon, J. -S. (2012). «Effect of sodium lauryl sulfate on recurrent aphthous stomatitis: A randomized controlled clinical trial». Oral Diseases. 18 (7): 655–60. doi:10.1111/j.1601-0825.2012.01920.x. PMID 22435470., a study also cited in the Lippert (2013) book chapter. (ii) A 1999 double-blind crossover study of 47 patients failed to find any statistically significant difference in the number, episodes, and duration of such ulcers between these two groups, and of pain scores between them, see Healy CM, Paterson M, Joyston-Bechal S, Williams DM, Thornhill MH (January 1999). «The effect of a sodium lauryl sulfate-free dentifrice on patients with recurrent oral ulceration». Oral Dis. 5 (1): 39–43. doi:10.1111/j.1601-0825.1999.tb00062.x. PMID 10218040. (iii) A 1997 study^{[clarification needed]} suggested a significantly higher number of ulcers after SLS toothpaste use, versus its control group, see Chahine L, Sempson N, Wagoner C (December 1997). «The effect of sodium lauryl sulfate on recurrent aphthous ulcers: a clinical study». Compend. Contin. Educ. Dent. 18 (12): 1238–40. PMID 9656847., a study also cited in the Lippert (2013) book chapter. (iv) A 1996 follow-up 30-patient double-blind crossover study and a 1994 preliminary 10-patient crossover study by the same authors suggested significantly higher numbers of aphthous ulcers after using SLS-containing toothpaste, compared with an SLS-free toothpaste, see Herlofson BB, Barkvoll P (June 1996). «The effect of two toothpaste detergents on the frequency of recurrent aphthous ulcers». Acta Odontol. Scand. 54 (3): 150–53. doi:10.3109/00016359609003515. PMID 8811135. and Herlofson BB, Barkvoll P (October 1994). «Sodium lauryl sulfate and recurrent aphthous ulcers. A preliminary study». Acta Odontol. Scand. 52 (5): 257–59. doi:10.3109/00016359409029036. PMID 7825393.

External links[edit]

Josh Clark, «Why does orange juice taste bad after you brush your teeth?»
This improbable membrane can trap flies in a jar—and odor in a toilet on YouTube published on Aug 24, 2018 Science (journal)

Источник

From Wikipedia, the free encyclopedia

Sodium lauryl sulfate

Names


Preferred IUPAC name Sodium dodecyl sulfate
Other names Sodium monododecyl sulfate; Sodium lauryl sulfate; Sodium monolauryl sulfate; Sodium dodecanesulfate; Sodium coco-sulfate; dodecyl alcohol, hydrogen sulfate, sodium salt; n-dodecyl sulfate sodium; Sulfuric acid monododecyl ester sodium salt
Identifiers
CAS Number	151-21-3
3D model (JSmol)	Interactive image
ChEBI	CHEBI:8984
ChEMBL	ChEMBL23393
ChemSpider	8677
DrugBank	DB00815
ECHA InfoCard	100.005.263
E number	E487 (thickeners, …)
PubChem CID	3423265
UNII	368GB5141J
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID1026031
InChI InChI=1S/C12H26O4S.Na/c1-2-3-4-5-6-7-8-9-10-11-12-16-17(13,14)15;/h2-12H2,1H3,(H,13,14,15);/q;+1/p-1 Key: DBMJMQXJHONAFJ-UHFFFAOYSA-M
SMILES CCCCCCCCCCCCOS(=O)([O-])=O.[Na+]
Properties
Chemical formula	C₁₂H₂₅NaSO₄
Molar mass	288.372 g/mol
Appearance	white or cream-colored solid
Odor	odorless
Density	1.01 g/cm³
Melting point	206 °C (403 °F; 479 K)
Surface tension:
CMC	8.2 mM at 25 °C^[1]
Refractive index (n_D)	1.461
Pharmacology
ATC code	A06AG11 (WHO)
Hazards
Lethal dose or concentration (LD, LC):
LD₅₀ (median dose)	1288 mg/kg (rat, oral)
Related compounds
Other anions	Sodium laureth sulfate Sodium myreth sulfate
Other cations	Ammonium lauryl sulfate Potassium lauryl sulfate
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa). verify (what is ?) Infobox references

Physicochemical properties[edit]

Bottle of 20% sodium dodecyl sulfate in distilled water for use in the laboratory.

Applications[edit]

Cleaning and hygiene[edit]

Food additive[edit]

Laboratory applications[edit]

Denaturation of a protein using SDS

Pharmaceutical applications[edit]

Miscellaneous applications[edit]

Along with sodium dodecylbenzene sulfonate and Triton X-100, aqueous solutions of SDS are popular for dispersing or suspending nanotubes, such as carbon nanotubes.^[20]

Other uses[edit]

Production[edit]

Safety[edit]

Oral concerns[edit]

SDS is a common ingredient in toothpastes due to its low cost,^[33] its lack of impact on taste,^[33] and its desirable action as a foaming agent.^[33]

VSCs[edit]

Dry mouth[edit]

Mouth ulceration[edit]

References[edit]

^ ^a ^b P. Mukerjee, P. & Mysels, K. J. (1971), «Critical Micelle Concentration of Aqueous Surfactant Systems,» NSRDS-NBS 36, Washington, DC: US. Government Printing Office.^{[full citation needed]}^{[page needed]}
^ Holmberg, Krister (2019). «Surfactants». Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. pp. 1–56. doi:10.1002/14356007.a25_747.pub2.
^ Turro, N.J.; Yekta, A. (1978). «Luminescent probes for detergent solutions. A simple procedure for determination of the mean aggregation number of micelles». J. Am. Chem. Soc. 100 (18): 5951–52. doi:10.1021/ja00486a062.
^ Bales, Barney L.; Messina, Luis; Vidal, Arwen; Peric, Miroslav & Nascimento, Otaciro Rangel (1998). «Precision Relative Aggregation Number Determinations of SDS Micelles Using a Spin Probe. A Model of Micelle Surface Hydration». J. Phys. Chem. B. 102 (50): 10347–58. doi:10.1021/jp983364a.
^ Smulders, Eduard ; Rybinski, Wolfgang; Sung, Eric; Rähse, Wilfried; Steber, Josef; Wiebel, Frederike & Nordskog, Anette. (2002) «Laundry Detergents,» in Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim: Wiley-VCH, doi:10.1002/14356007.a08_315.pub2^{[page needed]}
^ «Household Products Database – Health and Safety Information on Household Products». nih.gov. Archived from the original on 12 June 2018. Retrieved 13 March 2016.
^ «21 CFR 172.822 – Sodium lauryl sulfate». gpo.gov. Retrieved 13 March 2016.
^ Igoe, R. S. (1983). Dictionary of food ingredients. New York: Van Nostrand Reinhold Co.^{[page needed]}
^ «21 CFR 172.822 – Sodium lauryl sulfate». Retrieved 19 August 2021.
^ Adams, Michael J. (1985). «Substances That Modify the Perception of Sweetness (Ch. 2)». In Bills, Donald D.; Mussinan, Cynthia J. (eds.). Characterization and Measurement of Flavor Compounds. ACS Symposium Series. Vol. 289. pp. 11–25. doi:10.1021/bk-1985-0289.ch002. ISBN 9780841209442.
^ «Sodium Lauryl Sulfate – National Library of Medicine HSDB Database». toxnet.nlm.nih.gov. Retrieved 2017-02-16.
^ The acronym expands to «sodium dodecyl sulfate-polyacrylamide gel electrophoresis.»
^ ^a ^b Janson, Lee W., 1964- (2012). The big picture : medical biochemistry. Tischler, Marc E. New York: McGraw-Hill. ISBN 978-0-07-163792-3. OCLC 794620168.{{cite book}}: CS1 maint: multiple names: authors list (link)
^ Ninfa, Alexander; Ballou, David; Benore, Marilee (2009). Fundamental Laboratory Approaches for Biochemistry and Biotechnology. United States: Wiley, John and Sons, Incorporated. p. 165. ISBN 978-0470087664.
^ Ninfa, Alexander; Ballou, David (1998). Fundamental Laboratory Approaches for Biochemistry and Biotechnology. Hoboken, New Jersey: John Wiley & Sons. p. 129. ISBN 978-1-891-78600-6.
^ «Pharmaceuticals». pharmaceutical.basf.com. Retrieved 2021-04-27.
^ «Kolliphor® SLS». pharmaceutical.basf.com. Retrieved 2021-04-27.
^ Shen, Helen (2013). «See-through brains clarify connections». Nature. 496 (7444, April 10): 151. Bibcode:2013Natur.496..151S. doi:10.1038/496151a. PMID 23579658.^{[better source needed]}
^ Chung, K.; Wallace, J.; Kim, S.-Y.; et al. (2013). «Structural and molecular interrogation of intact biological systems». Nature. 497 (7449, May 16): 332–37. Bibcode:2013Natur.497..332C. doi:10.1038/nature12107. PMC 4092167. PMID 23575631. Obtaining high-resolution information from a complex system, while maintaining the global perspective needed to understand system function, represents a key challenge in biology. Here we address this challenge with a method (termed CLARITY) for the transformation of intact tissue into a nanoporous hydrogel-hybridized form (crosslinked to a three-dimensional network of hydrophilic polymers) that is fully assembled but optically transparent and macromolecule-permeable.
^ Islam, M. F. (2003). «High Weight Fraction Surfactant Solubilization of Single-Wall Carbon Nanotubes in Water». Nano Letters. 3 (2): 269–73. Bibcode:2003NanoL…3..269I. doi:10.1021/nl025924u.
^ Piret J.; Désormeaux, A. & Bergeron, M.G. (2002). «Sodium lauryl sulfate, a microbicide effective against enveloped and nonenveloped viruses». Curr. Drug Targets. 3 (1): 17–30. doi:10.2174/1389450023348037. PMID 11899262.
^ Piret J.; Lamontagne, J.; Bestman-Smith, J.; Roy, S.; Gourde, P.; Désormeaux, A.; Omar, R.F.; Juhász, J. & Bergeron, M.G. (2000). «In vitro and in vivo evaluations of sodium lauryl sulfate and dextran sulfate as microbicides against herpes simplex and human immunodeficiency viruses». J. Clin. Microbiol. 38 (1): 110–19. doi:10.1128/JCM.38.1.110-119.2000. PMC 86033. PMID 10618073.
^ Birgitt Boschitsch Stogin; et al. (August 24, 2018). «Free-standing liquid membranes as unusual particle separators». Science Advances. 4 (8): eaat3276. Bibcode:2018SciA….4.3276S. doi:10.1126/sciadv.aat3276. PMC 6108570. PMID 30151426.
^ Takei, Kensuke; Tsuto, Keiichi; Miyamoto, Shigeyuki; Wakatsuki, Junya (February 1985). «Anionic surfactants: lauric products». Journal of the American Oil Chemists’ Society. 62 (2): 341–347. doi:10.1007/BF02541402. S2CID 84286689.
^ Gloxhuber, C., & Kunster, K. (1992). Anionic Surfactants: Biochemistry, toxicology, dermatology (2nd ed.). New York.{{cite book}}: CS1 maint: multiple names: authors list (link)^{[page needed]}
^ US 3,491,033, «Process of making solid foams from polymer emulsions», published 1970
^ Cosmetic Ingredient Review (CIR) program Expert Panel (1983). «Final Report on the Safety Assessment of Sodium Lauryl Sulfate and Ammonium Lauryl Sulfate» (PDF). Int. J. Toxicol. 2 (7): 127–81. doi:10.3109/10915818309142005. S2CID 34123578. Retrieved 13 March 2016. [Quoting:] Carcinogenesis. A one-year chronic oral study using beagles showed that Sodium Lauryl Sulfate at concentrations up to 2% in the diet was not tumorigenic or carcinogenic. [p. 157] / Summary… In mutagenesis studies, rats fed 1.13% and 0.56% Sodium Lauryl Sulfate in the diet for 90 days produced no more chromosomal aberrations or clastogenic effects than did a control diet. [p. 175]. / Conclusion. Sodium Lauryl Sulfate and Ammonium Lauryl Sulfate appear to be safe in formulations designed for discontinuous, brief use followed by thorough rinsing from the surface of the skin. In products intended for prolonged contact with skin, concentrations should not exceed 1%. [p. 176.].
^ Wilma F. Bergfeld, Chair, and the Cosmetic Ingredient Review (CIR) program Expert Panel (2005). «Final report on the safety assessment of sodium lauryl sulfate and ammonium lauryl sulfate» (PDF). Int. J. Toxicol. 24 (1): 1–102, esp. 89–98. Retrieved 13 March 2016. [Quoting:] Sodium Lauryl Sulfate and Ammonium Lauryl Sulfate appear to be safe in formulations designed for discontinuous, brief use followed by thorough rinsing from the surface of the skin. In products intended for prolonged contact with skin, concentrations should not exceed 1%… New studies confirmed the irritant properties of these ingredients and reinforced the concentration limit of 1% or leave-on uses established by the [earlier] Panel. [p. 89] / The available studies that looked for carcinogenesis failed to find evidence that Ammonium Lauryl Sulfate are [sic.] carcinogenic. None of the available data suggested that SLS or Ammonium Lauryl Sulfate could be carcinogenic. Despite assertions to the contrary on the Internet, the carcinogenicity of these ingredients is only a rumor. [pp. 89ff]{{cite journal}}: CS1 maint: multiple names: authors list (link).
^ Marrakchi S, Maibach HI (2006). «Sodium lauryl sulfate-induced irritation in the human face: regional and age-related differences». Skin Pharmacol Physiol. 19 (3): 177–80. doi:10.1159/000093112. PMID 16679819. S2CID 35890797.
^ Agner T (1991). «Susceptibility of atopic dermatitis patients to irritant dermatitis caused by sodium lauryl sulphate». Acta Derm. Venereol. 71 (4): 296–300. PMID 1681644.
^ Nassif A, Chan SC, Storrs FJ, Hanifin JM (November 1994). «Abnormal skin irritancy in atopic dermatitis and in atopy without dermatitis». Arch Dermatol. 130 (11): 1402–07. doi:10.1001/archderm.130.11.1402. PMID 7979441.
^ Löffler H, Effendy I (May 1999). «Skin susceptibility of atopic individuals». Contact Derm. 40 (5): 239–42. doi:10.1111/j.1600-0536.1999.tb06056.x. PMID 10344477. S2CID 10409476.
^ ^a ^b ^c ^d ^e Lippert, Frank (2013). «An Introduction to Toothpaste—Its Purpose, History and Ingredients». In van Loveren, Cor (ed.). Toothpastes. Monographs in Oral Science. Vol. 23. Series Eds.: Huysmans, M.C., Lussi, A. & Weber, H.-P. Basel, CHE: Karger. pp. 1–14, esp. 12. doi:10.1159/000350456. ISBN 978-3-318-02206-3. PMID 23817056.
^ ^a ^b Dadamio, J.; Laleman, I. & Quirynen, M. (2013). «The Role of Toothpastes in Oral Malodor Management». In van Loveren, C. (ed.). Toothpastes. Monographs in Oral Science. Vol. 23. Series Eds.: Huysmans, M.C., Lussi, A. & Weber, H.-P. Basel, CHE: Karger. pp. 45–60, esp. 49–52. doi:10.1159/000350472. ISBN 978-3-318-02206-3. PMID 23817059.
^ See Furness S.; Worthington, H.V.; Bryan, G.; Birchenough, S. & McMillan R. (2011). «Interventions for the management of dry mouth: topical therapies». Cochrane Database Syst Rev. 7 (12, December): CD008934. doi:10.1002/14651858.CD008934.pub2. PMID 22161442. [Quoting abstract:] There is no strong evidence from this review that any topical therapy is effective for relieving the symptom of dry mouth. See Rantanen, et al. (2003) J. Contemp. Dent. Pract. 4(2):11–23, [1], and Rantanen, et al. (2003) Swed. Dent. J. 27(1):31–34, [2], referenced therein.
^ «Mouth ulcers». NHS. 18 October 2017. do not use toothpaste containing sodium lauryl sulphate
^ Some of the published studies, from latest to earliest, are as follows. (i) A 2012 double-blind crossover study of 90-patients failed to find a significant difference in number of ulcers between groups using SLS-containing toothpaste, versus a group using an SLS-free toothpaste, but did suggest significant reduction in ulcer duration and improvement in patient pain scores, see Shim, Y. J.; Choi, J. -H.; Ahn, H. -J.; Kwon, J. -S. (2012). «Effect of sodium lauryl sulfate on recurrent aphthous stomatitis: A randomized controlled clinical trial». Oral Diseases. 18 (7): 655–60. doi:10.1111/j.1601-0825.2012.01920.x. PMID 22435470., a study also cited in the Lippert (2013) book chapter. (ii) A 1999 double-blind crossover study of 47 patients failed to find any statistically significant difference in the number, episodes, and duration of such ulcers between these two groups, and of pain scores between them, see Healy CM, Paterson M, Joyston-Bechal S, Williams DM, Thornhill MH (January 1999). «The effect of a sodium lauryl sulfate-free dentifrice on patients with recurrent oral ulceration». Oral Dis. 5 (1): 39–43. doi:10.1111/j.1601-0825.1999.tb00062.x. PMID 10218040. (iii) A 1997 study^{[clarification needed]} suggested a significantly higher number of ulcers after SLS toothpaste use, versus its control group, see Chahine L, Sempson N, Wagoner C (December 1997). «The effect of sodium lauryl sulfate on recurrent aphthous ulcers: a clinical study». Compend. Contin. Educ. Dent. 18 (12): 1238–40. PMID 9656847., a study also cited in the Lippert (2013) book chapter. (iv) A 1996 follow-up 30-patient double-blind crossover study and a 1994 preliminary 10-patient crossover study by the same authors suggested significantly higher numbers of aphthous ulcers after using SLS-containing toothpaste, compared with an SLS-free toothpaste, see Herlofson BB, Barkvoll P (June 1996). «The effect of two toothpaste detergents on the frequency of recurrent aphthous ulcers». Acta Odontol. Scand. 54 (3): 150–53. doi:10.3109/00016359609003515. PMID 8811135. and Herlofson BB, Barkvoll P (October 1994). «Sodium lauryl sulfate and recurrent aphthous ulcers. A preliminary study». Acta Odontol. Scand. 52 (5): 257–59. doi:10.3109/00016359409029036. PMID 7825393.

External links[edit]

Josh Clark, «Why does orange juice taste bad after you brush your teeth?»
This improbable membrane can trap flies in a jar—and odor in a toilet on YouTube published on Aug 24, 2018 Science (journal)

Источник

Общие
Лаурилсульфат натрия


Химическая формула	C₁₂H₂₅SO₄Na
Физические свойства
Молярная масса	288.38 г/моль
Плотность	1.01 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	206 °C
Температура разложения	216 °C
Классификация
Рег. номер CAS	151-21-3
SMILES	CCCCCCCCCCCCOS(=O)([O-])=O.[Na+]

Лаурилсульфат натрия (англ. sodium lauryl sulfate, SLS) или додецилсульфат натрия (англ. sodium dodecyl sulfate, SDS) — натриевая соль лаурилсульфокислоты, анионоактивное поверхностно-активное вещество. Представляет собой амфифильное вещество, применяющееся в промышленности как сильное чистящее и смачивающее средство, машинных маслах, при производстве большинства моющих средств, шампуней, зубной пасты, косметики для образования пены. Может быть сильным аллергеном для человека.

Более безопасной^{[источник не указан 612 дней]} альтернативой при производстве средств гигиены является лауретсульфат натрия, который однако может вызвать образование канцерогенов нитратов и диоксанов, которые могут проникнуть в кровь человека^[1]^[2]^[3].

При электрофорезе белков используется для денатурации полипептидов и нейтрализации заряда молекул. Используется в составе лизирующих буферов для выделения нуклеиновых кислот из биологических образцов.

Физические свойства

Не горюч. Цвет водного раствора лаурилсульфата натрия от жёлтого до желто-коричневого. В водных растворах образует стойкую пену.

Биоразлагаемость лаурилсульфата натрия превышает 90 %, токсичных продуктов при разложении не образует^{[источник не указан 912 дней]}.

Применение

Используется в качестве мощного детергента в промышленности, фармакологии, косметологии. Наиболее распространённое поверхностно-активное вещество. Его включают в большинство очищающих рецептур, в том числе, во многие зубные пасты, шампуни, так как он дешёв и обеспечивает эффективное пенообразование и очищение.

Влияние на здоровье

Принадлежит к раздражающим, но не канцерогенным веществам.

Лаурилсульфат натрия может серьёзно ухудшать кожные проблемы у больных атопическим дерматитом^[4]^[5]^[6].

Как компонент зубной пасты может вызывать стоматит и появление афт^[7]^[8]^[9]. Использование зубных паст без лаурилсульфата натрия может уменьшить язвы^[10].

Показано, что лаурилсульфат натрия раздражает кожу лица лишь при длительном воздействии (более часа)^[11]. Есть локальные данные (США), что возможно накопление в хрусталике глаза человека, что может приводить к повышению риска развития катаракты.

Получение

Лаурилсульфат натрия может быть получен этерификацией додеканола серной кислотой с последующей нейтрализацией карбонатом натрия.

См. также

Электрофорез белков в полиакриламидном геле в присутствии лаурилсульфата натрия

Примечания

↑ 1,4-Dioxane (1,4-Diethyleneoxide). Hazard Summary. U.S. Environmental Protection Agency. Created in April 1992; Revised in January 2000. Fact Sheet
↑ 1,4-Dioxane cancer 123-91-1 January 1988 (PDF). Office of Environmental Health Hazard Assessment. Архивировано из первоисточника 2 марта 2012.
↑ California Files Prop 65 Lawsuit Against Whole Foods, Avalon, Bloomberg.
↑ Agner T (1991). «Susceptibility of atopic dermatitis patients to irritant dermatitis caused by sodium lauryl sulphate». Acta Derm. Venereol. 71 (4): 296–300. PMID 1681644.
↑ Nassif A, Chan SC, Storrs FJ, Hanifin JM (November 1994). «Abnormal skin irritancy in atopic dermatitis and in atopy without dermatitis». Arch Dermatol 130 (11): 1402–7. DOI:10.1001/archderm.130.11.1402. PMID 7979441.
↑ Löffler H, Effendy I (May 1999). «Skin susceptibility of atopic individuals». Contact Derm. 40 (5): 239–42. DOI:10.1111/j.1600-0536.1999.tb06056.x. PMID 10344477.
↑ Herlofson B, Barkvoll P (1994). «Sodium lauryl sulfate and recurrent aphthous ulcers. A preliminary study.» (PDF). Acta Odontol Scand 52 (5): 257–9. DOI:10.3109/00016359409029036. PMID 7825393.
↑ Chahine L, Sempson N, Wagoner C (December 1997). «The effect of sodium lauryl sulfate on recurrent aphthous ulcers: a clinical study». Compend Contin Educ Dent 18 (12): 1238–40. PMID 9656847.
↑ Herlofson BB, Barkvoll P (June 1996). «The effect of two toothpaste detergents on the frequency of recurrent aphthous ulcers». Acta Odontol. Scand. 54 (3): 150–3. DOI:10.3109/00016359609003515. PMID 8811135.
↑ Healy C, Paterson M, Joyston-Bechal S, Williams D, Thornhill M (1999). «The effect of a sodium lauryl sulfate-free dentifrice on patients with recurrent oral ulceration.». Oral Dis 5 (1): 39–43. DOI:10.1111/j.1365-2133.2005.06490.x. PMID 10218040.
↑ Marrakchi S, Maibach HI (2006). «Sodium lauryl sulfate-induced irritation in the human face: regional and age-related differences». Skin Pharmacol Physiol 19 (3): 177–80. DOI:10.1159/000093112. PMID 16679819.

Соединения натрия
Азид натрия (NaN₃) • Альгинат натрия • Алюминат натрия (NaAlO₂) • Амид натрия (NaNH₂) • Арсенат натрия (Na₃AsO₄) • Бензилнатрий (NaCH₂C₆H₅) • Бензоат натрия (NaC₆H₅CO₂) • Борогидрид натрия (NaBH₄) • Бромат натрия (NaBrO₃) • Бромид натрия (NaBr) • Висмутат натрия (NaBiO₃) • Вольфрамат натрия (Na₂WO₄) • Гексагидроксостаннат(IV) натрия (Na₂[Sn(OH)₆]) • Гексагидроксохромат (III) натрия (Na₃[Сr(OH)₆]) • Гексанитрокобальтат(III) натрия (Na₃[Co(NO₂)₆]) • Гексафтороалюминат натрия (Na₃[AlF₆]) • Гексафторосиликат натрия (Na₂[SiF₆]) • Гексафторостибат натрия (Na[SbF₆]) • Гексафторофосфат(V) натрия (Na[PF₆]) • Гексахлороиридат(III) натрия (Na₃[IrCl₆]) • Гексахлорородат(III) натрия (Na₃[RhCl₆]) • Германат натрия (Na₂GeO₃) • Гидрид натрия (NaH) • Гидрокарбонат натрия (NaHCO₃) • Гидроксид натрия (NaOH) • Гидросульфат натрия (NaHSO₄) • Гидросульфид натрия (NaHS) • Гидросульфит натрия (NaHSO₃) • Гидрофосфат натрия (Na₂HPO₄) • Гипонитрит натрия (Na₂N₂O₂) • Гипофосфит натрия (Na(PH₂O₂)) • Гипохлорит натрия (NaOCl) • Глутамат натрия (C₅H₈NNaO₄) • Дигидропирофосфат натрия (Na₂H₂P₂O₇) • Дигидроортопериодат натрия (Na₃H₂IO₆) • Дигидрофосфат натрия (NaH₂PO₄) • Диоксоферрат(III) натрия (NaFeO₂) • Дитионат натрия (Na₂S₂O₆) • Дитионит натрия (Na₂S₂O₄) • Дихромат натрия (Na₂Cr₂O₇) • Диэтилдитиокарбамат натрия (C₅H₁₀NS₂Na) • Инозинат натрия (C₁₀H₁₁N₂Na₂O₈P) • Иодат натрия (NaIO₃) • Иодид натрия (NaI) • Карбонат натрия (Na₂CO₃) • Лаурилсульфат натрия (C₁₂H₂₅SO₄Na) • Метаарсенит натрия (NaAsO₂) • Метаборат натрия (NaBO₂) • Метаванадат натрия (NaVO₃) • Метадисульфит натрия (Na₂S₂O₅) • Метасиликат натрия (Na₂SiO₃) • Метафосфат натрия (NaPO₃) • Надпероксид натрия (NaO₂) • Нитрат натрия (NaNO₃) • Нитрид натрия (Na₃N) • Нитрит натрия (NaNO₂) • Нонагидридоренат(VII) натрия (Na₂[ReH₉]) • Оксид натрия (Na₂O) • Ортованадат натрия (Na₃VO₄) • Ортосиликат натрия (Na₄SiO₄) • Ортотеллурат натрия (Na₆TeO₆) • Ортофосфат натрия (Na₃PO₄) • Пентаборат натрия (NaB₅O₈) • Периодат натрия (NaIO₄) • Перманганат натрия (NaMnO₄) • Пероксид натрия (Na₂O₂) • Перосмат натрия (Na₂[OsO₂(OH)₄]) • Пиросульфат натрия (Na₂S₂O₇) • Пирофосфат натрия (Na₄P₂O₇) • Полисульфид натрия (Na₂S_n) • Сегнетова соль (KNaC₄H₄O₆•4H₂O) • Селенат натрия (Na₂SeO₄) • Селенид натрия (Na₂Se) • Селенит натрия (Na₂SeO₃) • Тиоантимонат натрия (Na₃[SbS₄]•9H₂O) • Сульфат натрия (Na₂SO₄) • Сульфид натрия (Na₂S) • Сульфит натрия (Na₂SO₃) • Тартрат натрия (Na₂C₄H₄O₆) • Теллурит натрия (Na₂TeO₃) • Теллурид натрия (Na₂Te) • Тетраборат натрия (Na₂B₄O₇) • Тетрагидроксоцинкат(II) натрия (Na₂[Zn(OH)₄]) • Тетраоксоманганат(V) натрия (Na₃MnO₄) • Тетратиоарсенат натрия (Na₃[AsS₄]) • Тиосульфат натрия (Na₂S₂O₃) • Тиоцианат натрия (NaSCN) • Тритиостибат натрия (Na₃[SbS₃]) • Трифосфат натрия (Na₅P₃O₁₀) • Фенилнатрий (NaC₆H₅) • Формиат натрия (HCOONa) • Фосфид натрия (Na₃P) • Фосфит натрия (Na₂(PHO₂)) • Фторид натрия (NaF) • Хлорид натрия (NaCl) • Хлорат натрия (NaClO₃) • Хлорит натрия (NaClO₂) • Цианат натрия (NaNCO) • Этилнатрий (NaC₂H₅)

Соединения натрия

Азид натрия (NaN₃) • Альгинат натрия • Алюминат натрия (NaAlO₂) • Амид натрия (NaNH₂) • Арсенат натрия (Na₃AsO₄) • Бензилнатрий (NaCH₂C₆H₅) • Бензоат натрия (NaC₆H₅CO₂) • Борогидрид натрия (NaBH₄) • Бромат натрия (NaBrO₃) • Бромид натрия (NaBr) • Висмутат натрия (NaBiO₃) • Вольфрамат натрия (Na₂WO₄) • Гексагидроксостаннат(IV) натрия (Na₂[Sn(OH)₆]) • Гексагидроксохромат (III) натрия (Na₃[Сr(OH)₆]) • Гексанитрокобальтат(III) натрия (Na₃[Co(NO₂)₆]) • Гексафтороалюминат натрия (Na₃[AlF₆]) • Гексафторосиликат натрия (Na₂[SiF₆]) • Гексафторостибат натрия (Na[SbF₆]) • Гексафторофосфат(V) натрия (Na[PF₆]) • Гексахлороиридат(III) натрия (Na₃[IrCl₆]) • Гексахлорородат(III) натрия (Na₃[RhCl₆]) • Германат натрия (Na₂GeO₃) • Гидрид натрия (NaH) • Гидрокарбонат натрия (NaHCO₃) • Гидроксид натрия (NaOH) • Гидросульфат натрия (NaHSO₄) • Гидросульфид натрия (NaHS) • Гидросульфит натрия (NaHSO₃) • Гидрофосфат натрия (Na₂HPO₄) • Гипонитрит натрия (Na₂N₂O₂) • Гипофосфит натрия (Na(PH₂O₂)) • Гипохлорит натрия (NaOCl) • Глутамат натрия (C₅H₈NNaO₄) • Дигидропирофосфат натрия (Na₂H₂P₂O₇) • Дигидроортопериодат натрия (Na₃H₂IO₆) • Дигидрофосфат натрия (NaH₂PO₄) • Диоксоферрат(III) натрия (NaFeO₂) • Дитионат натрия (Na₂S₂O₆) • Дитионит натрия (Na₂S₂O₄) • Дихромат натрия (Na₂Cr₂O₇) • Диэтилдитиокарбамат натрия (C₅H₁₀NS₂Na) • Инозинат натрия (C₁₀H₁₁N₂Na₂O₈P) • Иодат натрия (NaIO₃) • Иодид натрия (NaI) • Карбонат натрия (Na₂CO₃) • Лаурилсульфат натрия (C₁₂H₂₅SO₄Na) • Метаарсенит натрия (NaAsO₂) • Метаборат натрия (NaBO₂) • Метаванадат натрия (NaVO₃) • Метадисульфит натрия (Na₂S₂O₅) • Метасиликат натрия (Na₂SiO₃) • Метафосфат натрия (NaPO₃) • Надпероксид натрия (NaO₂) • Нитрат натрия (NaNO₃) • Нитрид натрия (Na₃N) • Нитрит натрия (NaNO₂) • Нонагидридоренат(VII) натрия (Na₂[ReH₉]) • Оксид натрия (Na₂O) • Ортованадат натрия (Na₃VO₄) • Ортосиликат натрия (Na₄SiO₄) • Ортотеллурат натрия (Na₆TeO₆) • Ортофосфат натрия (Na₃PO₄) • Пентаборат натрия (NaB₅O₈) • Периодат натрия (NaIO₄) • Перманганат натрия (NaMnO₄) • Пероксид натрия (Na₂O₂) • Перосмат натрия (Na₂[OsO₂(OH)₄]) • Пиросульфат натрия (Na₂S₂O₇) • Пирофосфат натрия (Na₄P₂O₇) • Полисульфид натрия (Na₂S_n) • Сегнетова соль (KNaC₄H₄O₆•4H₂O) • Селенат натрия (Na₂SeO₄) • Селенид натрия (Na₂Se) • Селенит натрия (Na₂SeO₃) • Тиоантимонат натрия (Na₃[SbS₄]•9H₂O) • Сульфат натрия (Na₂SO₄) • Сульфид натрия (Na₂S) • Сульфит натрия (Na₂SO₃) • Тартрат натрия (Na₂C₄H₄O₆) • Теллурит натрия (Na₂TeO₃) • Теллурид натрия (Na₂Te) • Тетраборат натрия (Na₂B₄O₇) • Тетрагидроксоцинкат(II) натрия (Na₂[Zn(OH)₄]) • Тетраоксоманганат(V) натрия (Na₃MnO₄) • Тетратиоарсенат натрия (Na₃[AsS₄]) • Тиосульфат натрия (Na₂S₂O₃) • Тиоцианат натрия (NaSCN) • Тритиостибат натрия (Na₃[SbS₃]) • Трифосфат натрия (Na₅P₃O₁₀) • Фенилнатрий (NaC₆H₅) • Формиат натрия (HCOONa) • Фосфид натрия (Na₃P) • Фосфит натрия (Na₂(PHO₂)) • Фторид натрия (NaF) • Хлорид натрия (NaCl) • Хлорат натрия (NaClO₃) • Хлорит натрия (NaClO₂) • Цианат натрия (NaNCO) • Этилнатрий (NaC₂H₅)

Источник

Общие
Лаурилсульфат натрия


Хим. формула	C₁₂H₂₅SO₄Na
Физические свойства
Молярная масса	288.38 г/моль
Плотность	1.01 г/см³
Термические свойства
Т. плав.	206 °C
Т. разл.	216 °C
Классификация
Рег. номер CAS	151-21-3
PubChem	3423265
Рег. номер EINECS	205-788-1
SMILES	CCCCCCCCCCCCOS(=O)([O-])=O.[Na+]
InChI	1S/C12H26O4S.Na/c1-2-3-4-5-6-7-8-9-10-11-12-16-17(13,14)15;/h2-12H2,1H3,(H,13,14,15);/q;+1/p-1 DBMJMQXJHONAFJ-UHFFFAOYSA-M
Кодекс Алиментариус	E487
ChEBI	8984
ChemSpider	8677
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Лаурилсульфат натрия (англ. sodium lauryl sulfate, SLS) или додецилсульфат натрия (англ. sodium dodecyl sulfate, SDS) — натриевая соль лаурилсерной кислоты, анионоактивное поверхностно-активное вещество. Представляет собой амфифильное вещество, применяющееся в промышленности как сильное чистящее и смачивающее средство, машинных маслах, при производстве большинства моющих средств, шампуней, зубной пасты, косметики для образования пены. Также используется в производстве стали.^[1] Может быть сильным аллергеном для человека.^{[источник не указан 247 дней]}

Физические свойства

Порошок белого цвета. Горюч, температура самовозгорания 310,5 °C. Растворимость в воде — не менее 130 г/л (при 20 °C). Цвет водного раствора лаурилсульфата натрия от жёлтого до желто-коричневого. В водных растворах образует стойкую пену.^{[источник не указан 247 дней]}

Биоразлагаемость лаурилсульфата натрия превышает 90 %, токсичных продуктов при разложении не образует^{[источник не указан 3037 дней]}.

Применение

Используется в качестве мощного детергента в промышленности, фармакологии, косметологии. Наиболее распространённое поверхностно-активное вещество, часто в составе различных смесей, таких, как Авироль и другие. Его включают в большинство очищающих рецептур, в том числе, во многие зубные пасты, шампуни, так как он дешёв и обеспечивает эффективное пенообразование и очищение. Применяется в жидкостной хроматографии в качестве ион-парного агента для динамической модификации сорбентов.^{[источник не указан 247 дней]}

Влияние на здоровье

О вредности/безвредности SLS распространяются противоположные сведения.^[2]

Принадлежит к раздражающим, но не канцерогенным веществам.^[3]

Лаурилсульфат натрия может серьёзно ухудшать кожные проблемы у больных атопическим дерматитом^[4]^[5]^[6].

По заключению экспертов Cosmetic Ingredients Review^[en] (организация, занимающаяся проверкой безопасности косметических ингредиентов), лаурилсульфат натрия и родственный ему лаурилсульфат аммония в концентрации 2 % вызывают раздражение кожи у подопытных животных и некоторых людей. Раздражающее действие этих ингредиентов повышается с увеличением их концентрации и времени контакта с кожей.^{[источник не указан 247 дней]}
Поэтому длительное использование моющих средств с лаурилсульфатом натрия (или аммония) может привести к развитию сухости кожи, её шелушению, выпадению волос, появлению комедонов, спровоцировать дерматиты. Однако ни у лаурилсульфата натрия, ни у лаурилсульфата аммония (даже в высокой концентрации) не было выявлено ни канцерогенного, ни эмбриотоксического действия.
Эксперты^[кто?] не рекомендуют использовать лаурилсульфат натрия или аммония в продуктах, рассчитанных на длительный контакт с кожей, однако признают их безопасными в очищающих средствах, которые смываются водой (шампуни, очищающие гели, пенки и пр.). Продукты, содержащие любой из этих ингредиентов, не рекомендуются людям, страдающим угревой болезнью, дерматитами, сухостью кожи или потерей волос.^{[источник не указан 247 дней]}

Более безопасной альтернативой при производстве средств гигиены является лауретсульфат натрия.^[2]

Получение

Лаурилсульфат натрия может быть получен этерификацией додеканола серной кислотой с последующей нейтрализацией карбонатом натрия.^{[источник не указан 247 дней]}

Промышленные способы получения лаурилсульфата натрия:

сульфатирование лаурилового спирта хлорсульфоновой кислотой, вакуумирование, нейтрализация едким натром, фильтрация, промывка спиртом, сушка^[1];
сульфатирование додецилового спирта хлорсульфоновой кислотой, обработка амиловым спиртом, нейтрализация, фильтрация, сушка, перекристаллизация конечного продукта^[12];
сульфатирование лаурилового спирта хлорсульфоновой кислотой, удаление хлористого водорода, нейтрализация раствором щелочи, фильтрация, сушка (см.а.с. СССР №682512)

См. также

Электрофорез белков в полиакриламидном геле в присутствии лаурилсульфата натрия

Примечания

↑ ¹ ² Патент RU 2271351. Способ получения лаурилсульфата натрия.
↑ ¹ ² SLS-польза или вред? — Блок компании Dermosil
↑ Что такое лаурилсульфат натрия и натуральные альтернативы моющим средствам с SLS
↑ Agner T (1991). «Susceptibility of atopic dermatitis patients to irritant dermatitis caused by sodium lauryl sulphate». Acta Derm. Venereol. 71 (4): 296–300. PMID 1681644.
↑ Nassif A, Chan SC, Storrs FJ, Hanifin JM (November 1994). «Abnormal skin irritancy in atopic dermatitis and in atopy without dermatitis». Arch Dermatol 130 (11): 1402–7. DOI:10.1001/archderm.130.11.1402. PMID 7979441.
↑ Löffler H, Effendy I (May 1999). «Skin susceptibility of atopic individuals». Contact Derm. 40 (5): 239–42. DOI:10.1111/j.1600-0536.1999.tb06056.x. PMID 10344477.
↑ Herlofson B, Barkvoll P (1994). «Sodium lauryl sulfate and recurrent aphthous ulcers. A preliminary study.» (PDF). Acta Odontol Scand 52 (5): 257–9. DOI:10.3109/00016359409029036. PMID 7825393. Проверено 2010-02-06.
↑ Chahine L, Sempson N, Wagoner C (December 1997). «The effect of sodium lauryl sulfate on recurrent aphthous ulcers: a clinical study». Compend Contin Educ Dent 18 (12): 1238–40. PMID 9656847.
↑ Herlofson BB, Barkvoll P (June 1996). «The effect of two toothpaste detergents on the frequency of recurrent aphthous ulcers». Acta Odontol. Scand. 54 (3): 150–3. DOI:10.3109/00016359609003515. PMID 8811135.
↑ Healy C, Paterson M, Joyston-Bechal S, Williams D, Thornhill M (1999). «The effect of a sodium lauryl sulfate-free dentifrice on patients with recurrent oral ulceration.». Oral Dis 5 (1): 39–43. DOI:10.1111/j.1365-2133.2005.06490.x. PMID 10218040.
↑ Marrakchi S, Maibach HI (2006). «Sodium lauryl sulfate-induced irritation in the human face: regional and age-related differences». Skin Pharmacol Physiol 19 (3): 177–80. DOI:10.1159/000093112. PMID 16679819.
↑ ГОСТ ТУ 6-09-07-1563-86

Источник

Экология потребления: Лаурилсульфат натрия (он же Sodium Laureth Sulfate, он же SLS) – наиболее распространённое моющее средство или ПАВ (поверхностно-активное вещество). Сегодня у любознательного потребителя это словосочетание на слуху и в черном списке, так сказать.

Лаурилсульфат натрия, он же Sodium Laureth Sulfate, он же SLS– наиболее распространённое моющее средство или ПАВ (поверхностно-активное вещество). Сегодня у любознательного потребителя это словосочетание на слуху и в черном списке, так сказать. Даже не вникая в суть, большинство эко последователей как минимум знают, что этого слова в составе косметического или бытового средства не должно быть. Что же такое SLS и чем это вещество сыскало себе такую «славу»?

Лаурилсульфат натрия как очень дешевый ПАВ, включают в большинство очищающих формул, в том числе, в зубные пасты, шампуни, так как он обеспечивает эффективное пенообразование. Некоторые исследования говорят о раздражающем действии SLS на область глаз и кожу, особенно чувствительную, молодую и склонную к воспалительным элементам. Он может серьёзно ухудшать кожные проблемы у больных атопическим дерматитом. Раздражающее действие SLS прямо пропорционально его концентрации в составе. Поэтому ответственные производители вводят его в состав в минимальной концентрации (до 3%) и только в смываемые продукты.

Важно понимать, что SLS может производиться абсолютно разными способами и из разного сырья: с использованием большого процента химических веществ, реакцией с агрессивными кислотами, а может быть получен щадящим способом из растительного сырья. И это сильно влияет на качество конечного продукта. Основной метод синтеза – это сульфатирование лаурилового спирта. Так вот сам лауриловый спирт может быть произведен как из нефти, так из кокосового или пальмового масла. Но натуральное растительное масло столько раз модифицируется в процессе производства, что SLS становится очень далеким синтетическим «родственником».

Вопреки ужасающим комментариям Sodium Lauryl Sulfate, — это вещество, разрешенное к применению стандартом органики ECOCERT, при условии, что получено щадящими методами из растительного сырья и конечный продукт полностью биоразлагаем. И происхождение вещества должно быть четко указано – из натурального масла, и это обозначено в документе INCI (Международной номенклатуре косметических ингредиентов).

Лаурет сульфат натрия (он же Sodium Laureth Sulfate, он же SLES) – ингредиент, аналогичный по свойствам с SLS (добавлена эфирная цепь). Еще более дешевый чем SLS и, при добавлении соли, образует много пены и создает иллюзию густого, концентрированного и дорогого средства. Ученые обнаружили следы диоксина (1,4-dioxane) в некоторых продуктах со SLES, что позволяет предположить о его реакции с другими компонентами. Американское агентство Environmental Protection Agency признает 1,4-dioxane потенциально канцерогенным. SLES не разрешен к применению стандартом ECOCERT.

Таким образом, главный совет при использовании средств с лаурилсульфатом натрия (SLS), звучит так: не используйте продукты с SLS, рассчитанные на длительный контакт с кожей. Но также следует помнить, что людям, страдающим от угревой болезни, дерматитов, сухости кожи и потери волос, стоит воздержаться от употребления средств, содержащих этот компонент.

Бионика полностью отказывается от SLES и SLS нефтехимического происхождения, и выбирает продукты, которые содержат другие, более щадящие ПАВ. В органической косметике используются альтернативные ингредиенты, которые более безопасны для организма:

Кокамидопропил бетаин (производится из жирных кислот кокосового масла и вещества, содержащегося в свекле)
Кокоил глутамат натрия (производится на основе аминокислоты)
Натрия лаурил сульфоацетат (производится из кокосового и пальмового масла)
Глюкозиды кокоса (производится из высушенной мякоти кокоса и фруктового сахара)
Глицерил олеат/цитрат/лактат/линолеат (производится из плодов пальмового дерева, кокосовых орехов и семян подсолнечника)
Лаурил глюкозид (производится из сахара и кокосового масла)
Лаурилсаркозинат натрия (производится из натуральной аминокислоты, содержащейся в овощах и фруктах) опубликовано econet.ru

Источник: https://econet.ru/

Понравилась статья? Напишите свое мнение в комментариях.

s.o.s.

Наш Telegram-канал. Подписывайтесь!

https://t.me/econetru

Источник

Лаурилсульфат натрия

Хим. формула	C₁₂H₂₅SO₄Na CH₃(CH₂)₁₁OSO₃Na
Молярная масса	288.38 г/моль
Плотность	1.01 г/см³
Температура
• плавления	206 °C
• разложения	216 °C
Рег. номер CAS	151-21-3
PubChem	3423265
Рег. номер EINECS	205-788-1
SMILES	CCCCCCCCCCCCOS(=O)([O-])=O.[Na+]
InChI	1S/C12H26O4S.Na/c1-2-3-4-5-6-7-8-9-10-11-12-16-17(13,14)15;/h2-12H2,1H3,(H,13,14,15);/q;+1/p-1 DBMJMQXJHONAFJ-UHFFFAOYSA-M
Кодекс Алиментариус	E487
ChEBI	8984
ChemSpider	8677
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Физические свойства

Биоразлагаемость лаурилсульфата натрия превышает 90 %, токсичных продуктов при разложении не образует.

Применение

Влияние на здоровье

Лаурилсульфат натрия может серьёзно ухудшать кожные проблемы у больных атопическим дерматитом.

Как компонент зубной пасты может вызывать стоматит и появление афт. Использование зубных паст без лаурилсульфата натрия может уменьшить язвы.

Показано, что лаурилсульфат натрия раздражает кожу лица лишь при длительном воздействии (более часа).

По заключению экспертов Cosmetic Ingredients Review (организация, занимающаяся проверкой безопасности косметических ингредиентов), лаурилсульфат натрия и родственный ему лаурилсульфат аммония в концентрации 2 % вызывают раздражение кожи у подопытных животных и некоторых людей. Раздражающее действие этих ингредиентов повышается с увеличением их концентрации и времени контакта с кожей. Поэтому длительное использование моющих средств с лаурилсульфатом натрия (или аммония) может привести к развитию сухости кожи, её шелушению, выпадению волос, появлению комедонов, спровоцировать дерматиты. Однако ни у лаурилсульфата натрия, ни у лаурилсульфата аммония (даже в высокой концентрации) не было выявлено ни канцерогенного, ни эмбриотоксического действия.

Получение

Промышленные способы получения лаурилсульфата натрия:

сульфатирование лаурилового спирта хлорсульфоновой кислотой, вакуумирование, нейтрализация едким натром, фильтрация, промывка спиртом, сушка;
сульфатирование додецилового спирта хлорсульфоновой кислотой, обработка амиловым спиртом, нейтрализация, фильтрация, сушка, перекристаллизация конечного продукта;
сульфатирование лаурилового спирта хлорсульфоновой кислотой, удаление хлористого водорода, нейтрализация раствором щелочи, фильтрация, сушка (см.а.с. СССР №682512)

Источник

«Натрий лаурилсульфат» перенаправляется сюда. Не следует путать с Лауретсульфат натрия.

Лаурилсульфат натрия

Имена


Название ИЮПАК Додецилсульфат натрия
Другие имена Монододецилсульфат натрия; Лаурилсульфат натрия; Монолаурилсульфат натрия; Додекансульфат натрия; Кокосульфат натрия; додециловый спирт, гидросульфат, натриевая соль; н-додецилсульфат натрия; Натриевая соль монододецилового эфира серной кислоты;
Идентификаторы
Количество CAS	151-21-3
3D модель (JSmol )	Интерактивное изображение
ЧЭБИ	ЧЕБИ: 8984
ЧЭМБЛ	ChEMBL23393
ChemSpider	8677
DrugBank	DB00815
ECHA InfoCard	100.005.263
Номер E	E487 (загустители, …)
PubChem CID	3423265
UNII	368GB5141J
Панель управления CompTox (EPA)	DTXSID1026031
ИнЧИ InChI = 1S / C12H26O4S.Na / c1-2-3-4-5-6-7-8-9-10-11-12-16-17 (13,14) 15; / h2-12H2,1H3, ( H, 13,14,15); / q; + 1 / p-1 Ключ: DBMJMQXJHONAFJ-UHFFFAOYSA-M InChI = 1S / C12H26O4S.Na / c1-2-3-4-5-6-7-8-9-10-11-12-16-17 (13,14) 15; / h2-12H2,1H3, ( H, 13,14,15); / q; + 1 / p-1 Ключ: DBMJMQXJHONAFJ-UHFFFAOYSA-M
Улыбки SnapchatCCCCCCOS (= O) ([O -]) = O. [Na +]
Характеристики
Химическая формула	C₁₂ЧАС₂₅NaSO₄
Молярная масса	288,372 г / моль
Внешность	белое или кремовое твердое вещество
Запах	без запаха
Плотность	1,01 г / см³
Температура плавления	206 ° С (403 ° F, 479 К)
Поверхностное натяжение:
CMC	8,2 мМ при 25 ° C^[1]
Показатель преломления (п_D)	1.461
Фармакология
Код УВД	A06AG11 (ВОЗ)
Опасности
Смертельная доза или концентрация (LD, LC):
LD₅₀ (средняя доза )	1288 мг / кг (крыса, перорально)
Родственные соединения
Другой анионы	Лауретсульфат натрия Натрия мирет сульфат
Другой катионы	Лаурилсульфат аммония Лаурилсульфат калия
Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
проверять (что ?)
Ссылки на инфобоксы

Додецилсульфат натрия (SDS) или же лаурилсульфат натрия (SLS), иногда пишется лаурилсульфат натрия, это синтетический органическое соединение с формулой CЧАС₃(CH₂)₁₁ТАК₄Na. Это анионный поверхностно-активное вещество используется во многих чистящих и гигиенических средствах. Эта молекула представляет собой органосульфат и соль. Он состоит из 12-углеродного хвоста, прикрепленного к сульфат группы, то есть это натриевая соль додецилгидросульфат, то сложный эфир из додециловый спирт и серная кислота. Его углеводород хвост в сочетании с полярный «головная группа «дать состав амфифильный свойства и поэтому сделать его полезным в качестве моющее средство.^{[не проверено в теле ]} Также производится как компонент смесей, производимых из недорогих кокос и пальмовое масло, SDS является обычным компонентом многих бытовых чистящих средств, средств личной гигиены и косметических, фармацевтических и пищевых продуктов, а также промышленных и коммерческих чистящих средств и составов продуктов.^{[не проверено в теле ]}

Структура и свойства

Структура

SDS относится к семейству органосульфат соединения,^[2] и имеет формулу CЧАС₃(CH₂)₁₁ТАК₄Na. Он состоит из 12-углеродного хвоста, прикрепленного к сульфат группа, то есть это натриевая соль 12-углеродного спирта, который был этерифицированный до серной кислоты. Альтернативное описание заключается в том, что это алкильная группа с боковым концом сульфат группа прикреплена. Благодаря углеводородному хвосту и анионной «головной группе» он имеет амфифильный свойства, которые позволяют ему образовывать мицеллы и действовать как моющее средство.

Физико-химические свойства

В критическая концентрация мицелл (CMC) в чистой воде при 25 ° C составляет 8,2 мМ,^[1] и номер агрегации при этой концентрации обычно считается около 62.^[3] В мицелла доля ионизации (α) составляет около 0,3 (или 30%).^[4]

Производство

SDS — это синтезированный лечением лауриловый спирт с триоксид серы газ олеум, или же хлорсерная кислота для производства лаурилсульфата водорода.^[5] Затем полученный продукт нейтрализуют путем добавления гидроксида натрия или карбонат натрия.^{[нужна цитата ]} Лауриловый спирт может использоваться в чистом виде или может быть получен из любого кокос или же пальмоядровое масло к гидролиз (который высвобождает их жирные кислоты), а затем гидрирование.^{[нужна цитата ]} При производстве из этих источников коммерческие образцы этих продуктов «SDS» на самом деле не являются чистым SDS, а представляют собой смесь различных натриевых веществ. алкилсульфаты с SDS является основным компонентом.^[6] Например, SDS является компонентом, наряду с другими длинами цепей. амфифилы, при производстве из кокосового масла, известен как кокосульфат натрия (SCS).^[7] SDS коммерчески доступен в виде порошка, гранул и других форм (каждая из которых отличается скоростью растворения), а также в виде водных растворов различной концентрации.^{[нужна цитата ]}

Приложения

Уборка и гигиена

SDS в основном используется в моющих средствах для стирки во многих областях применения.^[8] Это очень эффективный поверхностно-активное вещество и используется в любой задаче, требующей удаления масляных пятен и остатков; например, он содержится в более высоких концентрациях в промышленных продуктах, включая обезжиривающие средства для двигателей, средства для мытья полов и средства для чистки кузова автомобилей.^[9]

В более низких концентрациях он содержится в мыле для рук, зубных пастах, шампунях, кремах для бритья и ванна с пеной составов, за его способность образовывать пену (пену), за его свойства поверхностно-активного вещества и частично за его загущающий эффект.^[10]

Пищевая добавка

Эта секция нуждается в расширении с: полученное из вторичных источников краткое изложение его использования в пищевых продуктах и сопутствующих товарах, так как это явно более важное применение, чем многие из следующих. Вы можете помочь добавляя к этому. (Март 2016 г.)

Додецилсульфат натрия, как его синоним лаурилсульфат натрия (SLS), считается общепризнанно безопасным (GRAS) ингредиент для пищевых продуктов в соответствии с USFDA (21 CFR 172.822).^[11] Он используется как эмульгатор и средство для взбивания.^[12] Сообщается, что SLS временно снижает восприятие сладости.^[13]

Лабораторные приложения

Основные приложения

Лаурилсульфат натрия, в науке называемый натрием додецил сульфат (SDS), используется в процедурах очистки,^[14] и обычно используется как компонент для лизать клетки в течение Извлечение РНК и / или Извлечение ДНК, и для денатурирования белков при подготовке к электрофорез в SDS-СТРАНИЦА техника.^[15]

Денатурация белка с помощью SDS

В случае SDS-PAGE соединение работает, разрушая нековалентные связи в белках и тем самым их денатурируя, то есть заставляя молекулы белка терять свои естественные конформации и формы. Связываясь с белками в соотношении одна молекула SDS на 2 аминокислотных остатка, отрицательно заряженный детергент обеспечивает все белки одинаковым суммарным отрицательным зарядом и, следовательно, аналогичным отношением заряда к массе.^[16] Таким образом, различие в подвижности полипептидных цепей в геле может быть связано исключительно с их длиной, а не с их естественным зарядом и формой.^[16]^[17] Для упрощения анализа белковых молекул возможно разделение на основе размера полипептидной цепи. Этого можно достичь путем денатурирования белков с помощью детергента SDS.^[18] Ассоциация молекул SDS с молекулами белка сообщает связанный отрицательный заряд образовавшемуся молекулярному агрегату;^{[нужна цитата ]} этот отрицательный заряд значительно больше первоначального заряда этого белка.^{[нужна цитата ]} В электростатическое отталкивание который создается за счет связывания SDS, вынуждает белки принимать стержнеобразную форму, тем самым устраняя различия в форме как фактор для электрофоретического разделения в гелях.^{[нужна цитата ]} Молекула додецилсульфата имеет два отрицательных заряда при значении pH, используемом для электрофореза, это приведет к тому, что общий заряд полипептидных цепей с покрытием будет намного более отрицательным, чем у цепей без покрытия.^[18] Отношение заряда к массе практически одинаково для разных белков, поскольку покрытие SDS преобладает над зарядом.^[18]

Разные приложения

SDS используется в усовершенствованной методике подготовки тканей мозга для исследования с помощью оптической микроскопии. Техника, получившая название CLARITY, была разработкой Карла Дайссерота и его сотрудников. Стэндфордский Университет, и включает в себя вливание в орган акриламид раствор для связывания макромолекул органа (белки, нуклеиновые кислоты и т. д.), с последующей термической полимеризацией с образованием «мозг-гидрогель» (сетка, вкрапленная по всей ткани для фиксации макромолекул и других структур в пространстве), а затем путем удаления липидов с помощью SDS для устранения рассеяние света с минимальной потерей белка, что делает ткань почти прозрачной.^[19]^[20]

Вместе с додецилбензолсульфонат натрия и Тритон Х-100 водные растворы SDS популярны для диспергирования или суспендирования нанотрубок, таких как углеродные нанотрубки.^[21]

Ниша использует

SDS был предложен в качестве потенциально эффективного местного микробицида для интравагинального применения для подавления и, возможно, предотвращения инфекции различными окутанный и без оболочки вирусы такой как вирусы простого герпеса, ВИЧ, а Вирус леса Семлики.^[22]^[23]

В газовый гидрат В экспериментах по пласту SDS используется как стимулятор роста газовых гидратов.^[24]^[25] ^[26] Исследователи стремятся к продвижению газовых гидратов в качестве расширения промышленного применения газовых гидратов, таких как опреснение процесс,^[27] технологии хранения и разделения газа.^[28]

Было продемонстрировано, что жидкие мембраны, образованные из SDS в воде, работают как необычные сепараторы частиц.^[29] Устройство действует как обратный фильтр, позволяя проходить крупным частицам и улавливая более мелкие частицы.

Токсикология

Канцерогенность

SDS не канцерогенный при употреблении или применении напрямую, даже в количествах и концентрациях, превышающих количества, используемые в стандартных коммерческих продуктах.^[30]^[31] Предыдущий обзор Обзор косметических ингредиентов Группа экспертов программы (CIR) в 1983 году сообщила, что SDS (сокращенно SLS, лаурилсульфат натрия) в концентрациях до 2% в ходе годичных исследований перорального питания на собаках не дал никаких доказательств канцерогенности или канцерогенности и что не наблюдалось избыточных хромосомных аберраций или кластогенных эффектов у крыс, получавших до 1,13% лаурилсульфата натрия в рационе в течение 90 дней, по сравнению с крысами на контрольной диете.^[30]^{:157, 175} Обзор 2005 года, проведенный той же группой, показал, что в дополнительных доступных данных отсутствуют какие-либо предположения о том, что SDS или соответствующая аммониевая соль того же амфифил могут быть канцерогенными, заявив, что «Несмотря на утверждения об обратном в Интернете, канцерогенность этих ингредиентов — только слухи»; В обоих исследованиях сделан вывод о том, что SDS «безопасен в составах, предназначенных для прерывистого, непродолжительного использования с последующим тщательным смыванием с поверхности кожи. В продуктах, предназначенных для длительного контакта с кожей, концентрация не должна превышать 1%».^[31]^:89ff

Чувствительность

Как все моющие средства, лаурилсульфат натрия удаляет масла из кожа, и может вызвать раздражение кожи и глаз.^{[нужна цитата ]} Было показано раздражать кожа лица при длительном и постоянном воздействии (более часа) у молодых людей.^[32] SDS может усугубить проблемы с кожей у людей с хроническая гиперчувствительность кожи, причем одни люди страдают больше, чем другие.^[33]^[34]^[35]

Устные проблемы

Низкая стоимость SDS,^[36] отсутствие влияния на вкус,^[36] его потенциальное влияние на летучие соединения серы (VSC), которые способствуют зловонному запаху изо рта,^[37] и его желаемое действие в качестве пенообразователя привело к использованию SDS в составах зубных паст.^[36] Серия небольших перекрестных исследований (25-34 пациента) подтвердила эффективность SLS в снижении VSC и связанное с ним положительное влияние на неприятный запах изо рта, хотя в этих исследованиях, как правило, отмечались технические проблемы в управлении дизайном исследования. переменные.^[37] В то время как первоисточники группы Ирмы Рантанен из Университета Турку, Финляндия, пришли к выводу о влиянии сухости во рту (ксеростомия ) из SLS-содержащих паст, 2011 г. Кокрейн Обзор этих исследований и более общих исследований показывает, что «нет веских доказательств … того, что любая местная терапия эффективна для облегчения симптомов сухости во рту».^[38] Проблема безопасности была поднята на основании нескольких исследований, посвященных влиянию SDS зубной пасты на афтозные язвы, обычно называемые язвой или белыми язвами.^[36] Консенсуса относительно практики (или изменения практики) в результате исследований не появилось.^[39]^[40] Как отмечает Липперт, в 2013 году «очень немногие … продаваемые зубные пасты содержат поверхностно-активное вещество кроме SLS [SDS], «и ведущие производители продолжают формировать свою продукцию с SDS.^[36]

Взаимодействие с фтором

Некоторые исследования показали, что SLS в зубной пасте может снизить эффективность фторид в предотвращении кариес (полости). Это может быть связано с тем, что SLS взаимодействует с отложением фторида на эмаль зубов.^[41]

внешняя ссылка

Джош Кларк: «Почему апельсиновый сок неприятен на вкус после чистки зубов?»
Эта невероятная мембрана может удерживать мух в банке, а запах — в туалете. на YouTube опубликовано 24 августа 2018 г. Наука (журнал)

Источник

Physicochemical properties[edit]

Applications[edit]

Cleaning and hygiene[edit]

Food additive[edit]

Laboratory applications[edit]

Pharmaceutical applications[edit]

Miscellaneous applications[edit]

Other uses[edit]

Production[edit]

Safety[edit]

Oral concerns[edit]

VSCs[edit]

Dry mouth[edit]

Mouth ulceration[edit]

See also[edit]

References[edit]

External links[edit]

Physicochemical properties[edit]

Applications[edit]

Cleaning and hygiene[edit]

Food additive[edit]

Laboratory applications[edit]

Pharmaceutical applications[edit]

Miscellaneous applications[edit]

Other uses[edit]

Production[edit]

Safety[edit]

Oral concerns[edit]

VSCs[edit]

Dry mouth[edit]

Mouth ulceration[edit]

See also[edit]

References[edit]

External links[edit]

Физические свойства

Применение

Влияние на здоровье

Получение

См. также

Примечания

Физические свойства

Применение

Влияние на здоровье

Получение

См. также

Примечания

Физические свойства

Применение

Влияние на здоровье

Получение

Структура и свойства

Структура

Физико-химические свойства

Производство

Приложения

Уборка и гигиена

Пищевая добавка

Лабораторные приложения

Основные приложения

Разные приложения

Ниша использует

Токсикология

Канцерогенность

Чувствительность

Устные проблемы

Взаимодействие с фтором

Рекомендации

внешняя ссылка

Не пропустите и эти статьи: